Question

在某溫度下，20gCuSO₄飽和溶液跟20g 10%的NaOH溶液恰好完全反應．
（1） 求硫酸銅溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量．
（2） 求該溫度下硫酸銅的溶解度．
（3） 求反應后溶液的質(zhì)量百分比濃度（精確到0.1%）．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)反應的化學方程式CuSO₄+2NaOH═Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄，由氫氧化鈉的質(zhì)量計算恰好完全反應時參加反應的硫酸銅的質(zhì)量；
（2）此時硫酸銅的溶解度=

飽和溶液中硫酸銅的質(zhì)量

飽和溶液中水的質(zhì)量

×100g；
（3）反應后的溶液為硫酸鈉溶液，需要根據(jù)反應計算出硫酸鈉的質(zhì)量、利用質(zhì)量守恒定律計算出溶液的質(zhì)量，再利用溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算公式求出反應后溶液的質(zhì)量百分比濃度．

解答：解：（1）設(shè)硫酸銅溶液中含有硫酸銅的質(zhì)量為x，生成硫酸鈉的質(zhì)量為y，生成氫氧化銅的質(zhì)量為z
CuSO₄+2NaOH═Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄
160    80       98       142
 x    20g×10%   y        z

160

x

=

80

20g×10%

  x=4g

80

20g×10%

=

98

y

  y=2.45g

80

20g×10%

=

142

z

  z=3.55g
（2）設(shè)該溫度下硫酸銅的溶解度=

4g

20g-4g

×100g=25g
（3）反應后溶液的質(zhì)量百分比濃度=

3.55g

20g+20g-2.45g

×100%≈9.5%
答：（1） 求硫酸銅溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量4g；（2） 求該溫度下硫酸銅的溶解度25g；（3） 求反應后溶液的質(zhì)量百分比濃度約為9.5%．

點評：利用質(zhì)量守恒定律可完成反應后所得溶液的質(zhì)量的計算，反應后所得溶液質(zhì)量=硫酸銅溶液的質(zhì)量+氫氧化鈉溶液的質(zhì)量-沉淀氫氧化銅的質(zhì)量．