Question

（2013?南開區(qū)一模）將鐵粉與氯化鋇的固體混合物26.4g加入到一定量的稀硫酸中恰好完全反應，過濾后得到23.3g固體物質和溶質質量分數為24%的濾液．求：
（1）原固體混合物中氯化鋇的質量分數？
（2）稀硫酸溶液中溶質的質量分數？（本題計算結果均精確到0.1%）

Answer 1

分析：依據溶液中可能發(fā)生的反應有BaCl₂+H₂O₄=BaSO₄+2HCl；Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑； Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑； BaCl₂+FeSO₄=BaSO₄↓+FeCl₂；可以判斷沉淀是硫酸鋇，溶液是氯化亞鐵的溶液，據此分析解答即可；

解答：解：溶液中可發(fā)生的反應為：BaCl₂+H₂O₄=BaSO₄+2HCl；Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑； Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑； BaCl₂+FeSO₄=BaSO₄↓+FeCl₂；則 23.3克固體應是硫酸鋇，反應后得到的溶液應是氯化亞鐵溶液，由上述反應可得關系式：
設氯化鋇的質量為 x  純硫酸的質量為z
   BaCl₂-------H₂SO₄-----BaSO₄
   208           98        233
    x            z         23.3g    

208

x

=

98

z

=

233

23.3g

                
z=9.8g      x=20.8g 
所以鐵的質量為：26.4克-20.8克=5.6克
設生成氯化亞鐵的質量為y
Fe------FeCl₂
56       127
5.6g      y  

56

5.6g

=

127

y

   
y=12.7g
（1）原固體混合物中氯化鋇質量分數：

20.8g

26.4g

×100%=78.8%；
（2）反應后溶液質量為：

12.7g

24%

=52.9克，所以加入稀硫酸的質量為：52.9g+23.3g-26.4g+0.2g=50g，所以稀硫酸中溶質的質量分數為：

9.8g

50g

×100%=19.6%；
答：（1）原固體混合物中氯化鋇的質量分數是78.8%（2）稀硫酸溶液中溶質的質量分數為19.6%；

點評：此題是一道關于混合物反應的化學方程式考查題，解題的關鍵是找到反應后所得的具體物質是那些，題目難度較大；