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2．下列變化屬于化學變化的是（　�。�
A．動植物呼吸B．洗滌劑乳化油污C．活性炭凈水D．干冰升華

分析 化學變化是指有新物質生成的變化，物理變化是指沒有新物質生成的變化，化學變化和物理變化的本質區(qū)別是否有新物質生成；據此分析判斷．

解答 解：A、動植物呼吸過程中有新物質二氧化碳等生成，屬于化學變化．
B、洗滌劑乳化油污過程中沒有新物質生成，屬于物理變化．
C、活性炭凈水過程中沒有新物質生成，屬于物理變化．
D、干冰升華過程中只是狀態(tài)發(fā)生改變，沒有新物質生成，屬于物理變化．
故選A．

點評 本題難度不大，解答時要分析變化過程中是否有新物質生成，若沒有新物質生成屬于物理變化，若有新物質生成屬于化學變化．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列圖象分別與選項中的操作相對應，其中合理的是（　�。�
A．
向一定量二氧化錳固體中加入過氧化氫溶液
B．
向一定量純堿和燒堿的混合溶液中滴入鹽酸
C．
一定溫度時向一定量飽和石灰水中加入氧化鈣
D．
向一定量稀硫酸中滴入水

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

13．實驗是科學探究的重要手段，在實驗室應正確、安全地進行實驗操作．下列實驗操作先后順序不正確的是（　�。�
A．檢查裝置的氣密性時，先將導管插入水中，后用雙手緊握容器外壁
B．給試管中的固體物質加熱時，先預熱，后對著固體所在部位集中加熱
C．點燃可燃性氣體時，先檢驗氣體純度，然后再點燃
D．用高錳酸鉀制取氧氣結束，先熄滅酒精燈，后將導管移出水槽

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

10．甲、乙、丙三種固體物質在水中的溶解度曲線如圖所示．請回答：
（1）t2℃時，甲、乙、丙的溶解度由大到小的順序為甲、乙、丙．
（2）若甲中混有少量的乙，最好采用降溫結晶的方法提純甲．
（3）恒溫時，使甲的飽和溶液能再溶解甲的方法是增加溶劑．
（4）t1℃時，甲、丙能（填“能”或“不能”）形成溶質質量分數相等的飽和溶液．
（5）t1℃時，甲、乙、丙飽和溶液分別升溫到t2℃，乙溶液中溶質質量分數最大．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

17．從Fe、C、H、O、N五種元素中選擇適當的元素按要求填空（寫出符合要求的物質化學式）：
（1）最輕的氣體H2．
（2）能作為燃料的無機化合物CO．
（3）溶于水使溫度顯著降低的鹽NH4NO3．
（4）相對分子質量最小的氧化物H2O．
（5）最簡單的有機物CH4．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

7．2016年3月22日是第二十四屆“世界水日”，水與人類的生活和生產密切相關，請回答下列問題：

（1）圖1是水通電分解的示意圖，在實驗過程中，試管a中產生的氣體是氧氣（填名稱）．
（2）圖2實驗中，水的作用為吸收生成的二氧化硫，防止污染空氣，若用pH試紙檢測實驗結束后集氣瓶中液體的pH，應小于7（填“小于”或“等于”或“大于”）．
（3）水是最常見的溶劑，將少量下列物質分別加入水中，不能形成溶液的是AD（填字母）．
A．面粉         B．白糖       C．純堿       D．植物油       E．硝酸鉀
（4）圖3為甲、乙、丙三種不含結晶水的固體物質的溶解度曲線．
①t1℃時，甲物質的溶解度為20g．
②t2°C 時將30g甲物質加入到50g水中，充分溶解，所得溶液的質量為75g．
③將t2°C時甲、乙、丙三種物質的飽和溶液降溫到t1°C，所得溶液中溶質的質量分數大小關系為乙＞甲＞丙．
（5）硫酸廠的污水中含有硫酸等物質．某工廠用15%的氫氧化鈉溶液處理一定量廢水中的殘余硫酸，共消耗氫氧化鈉溶液40g，洗滌后的溶液呈中性．這一定量廢水中含硫酸的質量是多少？（寫出計算過程）
消耗的氫氧化鈉溶液中溶質的質量為：40g×15%=6g
設一定量石油產品里含H2SO4的質量為x
2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
80 98
6g x
$\frac{80}{98}$=$\frac{6g}{x}$
x=7.35g
答：在這一定量的石油產品中含硫酸7.35克．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

14．生活中廣泛應用各種金屬．
（1）目前世界上一半以上的銅用于電力和電信工業(yè)，主要是因為銅具有C（填字母）
A．導熱性     B．延展性       C．導電性       D．金屬光澤
（2）鐵是應用最廣泛的金屬，冶煉2000t含雜質3%的生鐵，需要含Fe3O490%的磁鐵礦石的質量是多少？（請寫出計算過程，結果精確到0.1t）
（3）鐵質水龍頭長期使用容易生銹，鐵生銹的條件是與O2、H2O同時接觸．
（4）小明從自家水龍頭上取下一些鐵銹樣品，用如圖甲所示的裝置進行實驗．
①C處酒精燈的作用是點燃未反應的CO，防止CO污染空氣．實驗結束，小明將所得的黑色固體物質放入足量的硫酸中，發(fā)現生成物中沒有鐵，小明得此結論依據的現象是沒有氣泡產生．
為解釋這一反常情況，小明查到下列資料：
Ⅰ．已知鐵的氧化物有FeO、Fe3O4、Fe2O3，在一定條件下，均能逐步失去其中的氧，最終被還原為鐵．
Ⅱ．某煉鐵廠對氧化鐵和一氧化碳進行熱反應分析，獲得相關數據并繪制成圖乙．

②通過分析資料知道，小明實驗失敗的主要原因是使用酒精燈加熱氧化鐵，溫度不夠，達不到完全反應所需的溫度，在小明的實驗中，A處發(fā)生反應的化學方程式為Fe2O3+CO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeO+CO2．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

11．請根據A、B兩種固體物質的溶解度曲線（如圖所示），回答下列問題：
（1）現有常溫下B的不飽和溶液，在只要求保持其中溶劑質量不變的條件下，將其變成飽和溶液，可行的方法為升高溫度或加入B物質；
（2）現有一杯t1oC時含A、B兩種物質且均飽和的混合溶液，若要從中分離出少量B的純凈物，其操作方法是升溫；
（3）在常溫下，用A的固體配制50g8%的A的溶液，所需的玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管；
（4）下列說法正確的是③④⑥．
①t2oC時，A的溶液中溶質的質量分數一定比B的溶液中溶質的質量分數大；
②將t2oC時A、B的飽和溶液分別降溫至t1oC，此時兩溶液中溶質的質量分數相等；
③在t1oC時，用兩份等質量的水分別配制成A、B的飽和溶液，這兩種溶液的質量相等；
④在t2oC時，用等質量的A、B分別配制成兩種飽和溶液，測得其質量依次為m1g和m2g，則m1＜m2；
⑤把t1oC時等質量的A、B兩份飽和溶液升溫至t2oC，所得溶液的質量相等；
⑥把t1oC時A、B的飽和溶液升溫至t2oC，所得溶液中溶質的質量分數為A＞B；
⑦在t1oC時，把質量不相等的A、B兩份飽和溶液恒溫蒸發(fā)等質量的水，析出固體的質量也不相等．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

20．“對比實驗”是化學學習中行之有效的思維方法．某化學學習小組的同學在學完相關的化學知識后，走進實驗室做了如圖實驗，請你參與并回答下列問題．

（1）通過實驗A，可以說明燃燒的條件之一是溫度達到可燃物的著火點，實驗中使用銅片，是利用了銅的導熱性（填一條物理性質）
（2）對于實驗B，一段時間后觀察到試管①中的鐵釘明顯銹蝕，由此得出：鐵生銹的主要條件是鐵與水和空氣直接接觸．欲除去鐵銹可用洗的方法，鐵制品除銹時不能（填“能”或“不能”）長時間浸在酸溶液中．
（3）實驗C是利用體積相同并充滿CO2的軟塑料瓶、等量的水（瓶①）和NaOH溶液（瓶②）進行實驗，根據塑料瓶變癟的程度證明CO2與NaOH溶液中的溶質確實發(fā)生了反應，這一反應的化學方程式為2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．
（4）實驗D的燒杯②中呈現的現象能說明分子是不斷運動的．當燒杯①中液體是濃氨水時燒杯②中的酚酞溶液由無色變?yōu)榧t色；當燒杯①中液體換成濃鹽酸，且燒杯②中液體換成滴有酚酞的NaOH溶液時，一段時間后，溶液顏色的變化是紅色逐漸褪去變?yōu)闊o色．其中鹽酸與NaOH反應的化學方程式為HCl+NaOH═NaCl+H2O，屬于反應復分解反應（填反應類型）

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