Question

【題目】硫酸工業(yè)的部分生產(chǎn)流程如下： SO2 SO3→H2SO4
某硫酸生產(chǎn)廠以黃鐵礦（主要成分為FeS2）為原料生產(chǎn)硫酸，首先將礦石粉吹入沸騰爐里燃燒，制得SO2 ， 其反應可表示為：□FeS2+□O2=□Fe2O3+□SO2 ．
（1）配平礦石粉在沸騰爐中燃燒的反應方程式．
（2）若以SO2為原料生產(chǎn)硫酸，其過程中的反應均為化合反應，寫出其反應的化學方程式： SO2→SO3：； SO3+→H2SO4： ．
（3）SO2→SO3的反應過程中，V2O5的作用是： ．
（4）沸騰爐的爐渣主要成分為Fe2O3 ， 可變廢為寶用于煉鐵．寫出高爐煉鐵主要反應的化學方程式： ．
（5）市售硫酸多為98%的濃硫酸，實驗室常將濃硫酸稀釋成稀硫酸使用．稀釋操作時，必須將 ， 否則會造成危險．

Answer 1

【答案】
（1）4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2
（2）2SO2+O2 2SO3；H2O；SO3+H2O═H2SO4
（3）催化作用
（4）3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2
（5）濃硫酸緩慢倒入水中，并不斷攪拌
【解析】解：（1）根據(jù)化學反應前后原子種類、原子個數(shù)不變，結(jié)合化學方程式的配平（奇數(shù)配偶法）可知：在氧化鐵化學式的前面加2，使氧原子的個數(shù)變成偶數(shù)，因此鐵原子的個數(shù)是4，再二硫化亞鐵的化學式前加4，硫原子的個數(shù)是8，因此在二氧化硫化學式的前面加8，再結(jié)合氧原子的個數(shù)，在氧氣化學式的前面加11，故化學方程式為：4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2；（2）以SO2為原料生產(chǎn)硫酸，其過程中的反應均為化合反應，因此SO2→SO3是二氧化硫和氧氣的反應生成三氧化硫；SO3→H2SO4是三氧化硫和水反應生成硫酸，故反應的方程式為：2SO2+O2 2SO3；SO3+H2O═H2SO4；（3）SO2→SO3的反應過程中，V2O5是作為反應條件，因此是催化劑，起到催化作用；所以答案是：催化作用；（4）高爐煉鐵是一氧化碳與氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳，故反應的方程式為：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2；（5）稀釋濃硫酸時，必須把濃硫酸緩慢倒入水中，并不斷攪拌，否則容易產(chǎn)生危險；所以答案是：濃硫酸緩慢倒入水中，并不斷攪拌．
【考點精析】認真審題，首先需要了解鐵的冶煉(鐵冶煉的原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣；常見的鐵礦石有磁鐵礦（主要成分是Fe3O4 ）、赤鐵礦（主要成分是Fe2O3 ）)，還要掌握書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式(注意：a、配平 b、條件 c、箭號)的相關知識才是答題的關鍵．