Question

13g鋅粒與309.4g稀硫酸混合，恰好完全反應，求反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．化學方程式為：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑（相對原子質(zhì)量：Zn-65、H-1、S-32、O-16）

Answer 1

【答案】分析：根據(jù)鋅與硫酸的反應，由鋅的質(zhì)量可求出生成的硫酸鋅和氫氣的質(zhì)量，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可出求反應后所得溶液，再根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量的公式可求出反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．
解答：解：設(shè)13g鋅粒與309.4g稀硫酸反應，生成的硫酸鋅的質(zhì)量為X，生成的氫氣的質(zhì)量為y
 Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
 65       161   2
 13g       X    y
 解得：X=32.1g
   解得：y=0.4g
反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：×100%=10%
答：反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%．
點評：本題主要考查了根據(jù)化學方程式的計算，解題的關(guān)鍵是根據(jù)質(zhì)量守恒定律求出反應后生成的溶液的質(zhì)量．