Question

某學習小組在探究酸的化學性質(zhì)時，做了如下兩個實驗：
（1）分別向兩支裝有碳酸鈉和碳酸鈣粉末的試管中注入一定量的稀鹽酸，均觀察到的現(xiàn)象是                      ，固體粉末全部消失，最終形成無色溶液。寫出其中一個反應的化學方程式：                                    。
（2）實驗結(jié)束后，同學們將兩種反應后的廢液倒入同一只潔凈的燒杯中，發(fā)現(xiàn)燒杯中的廢液變渾濁。寫出產(chǎn)生渾濁現(xiàn)象的化學方程式：                               。
小組同學將燒杯中的物質(zhì)進行了過濾，對濾液中的溶質(zhì)成分展開了探究，請你一起參與。
【提出猜想】猜想1：濾液中的溶質(zhì)是氯化鈉；
猜想2：濾液中的溶質(zhì)是氯化鈉和碳酸鈉；
猜想3：濾液中的溶質(zhì)是                      。
【設計實驗】請你選擇一種猜想進行驗證。

實驗步驟	預計實驗現(xiàn)象	預計結(jié)論
取少量溶液于試管中，		猜想               正確

Answer 1

產(chǎn)生大量氣泡 Na₂CO₃ + 2HCl =" 2NaCl+" H₂O + CO₂↑（或者寫碳酸鈣和稀鹽酸的反應方程式也行） Na₂CO₃+CaCl₂=2NaCl+CaCO₃↓ 氯化鈉和氯化鈣
滴加稀鹽酸  產(chǎn)生氣泡 二（也可以設計實驗驗證猜想一或猜想三正確，答案合理即可）

試題分析：（1）碳酸鈉和碳酸鈣均屬于碳酸鹽，均可以和稀鹽酸反應生成相應的鹽、水和二氧化碳，所以現(xiàn)象是產(chǎn)生大量氣泡，反應方程式為Na₂CO₃ + 2HCl =" 2NaCl+" H₂O + CO₂↑和；（2）廢液中的成分可以發(fā)生反應生成沉淀，由題可知，是碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，方程式為Na₂CO₃+CaCl₂=2NaCl+CaCO₃↓，猜想3：濾液中的溶質(zhì)可以是氯化鈉和氯化鈣；實驗設計如下

實驗步驟	預計實驗現(xiàn)象	預計結(jié)論
取少量溶液于試管中，           滴加稀鹽酸	產(chǎn)生氣泡	猜想    二          正確

用鹽酸驗證碳酸根的存在
點評：這是一道非常典型的探究題，題目給的知識點沒有學過，較為陌生，但是重點考察的反應的思想，裝置等，所以這種題目不要害怕，仔細審題即可。