一定條件下用NH3捕捉CO2的反應為2NH3+3CO2═C3H3N3O3+3H2O,生成的三聚氰胺(C3H3N3O3)是重要的化工產(chǎn)品.請回答下列問題:

(1)三聚氰胺中C、H、N、O四種元素的質量之比為  

(2)每生產(chǎn)25.8kg三聚氰酸,可以捕捉CO2的質量為多少千克?


【考點】根據(jù)化學反應方程式的計算;元素質量比的計算.

【專題】化學式的計算;有關化學方程式的計算;有關化學式的計算.

【分析】(1)根據(jù)化合物中各元素質量比=各原子的相對原子質量×原子個數(shù)之比,進行分析解答.

(2)根據(jù)反應的化學方程式由三聚氰酸的質量,計算出可以捕捉CO2的質量即可.

【解答】解:(1)三聚氰酸中C、H、N、O四種元素的質量之比為(12×3):(1×3):(14×3):(16×3)=12:1:14:16.

(2)設可以捕捉CO2的質量為x,

3NH3+3CO2=C3H3N3O3+3H2O

     132   129

      x    25.8kg

x=26.4Kg

答案:(1)12:1:14:16;  (2)每生產(chǎn)25.8kg三聚氰酸,可以捕捉CO2的質量為26.4Kg.

【點評】本題難度不大,考查同學們靈活運用化學式與化學方程式的簡單計算、化學反應前后原子守恒進行分析問題、解決問題的能力.


練習冊系列答案
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 現(xiàn)象或事實 解釋

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