Question

一定條件下用NH₃捕捉CO₂的反應為2NH₃+3CO₂═C₃H₃N₃O₃+3H₂O，生成的三聚氰胺（C₃H₃N₃O₃）是重要的化工產(chǎn)品．請回答下列問題：

（1）三聚氰胺中C、H、N、O四種元素的質量之比為　　；

（2）每生產(chǎn)25.8kg三聚氰酸，可以捕捉CO₂的質量為多少千克？

Answer 1

【考點】根據(jù)化學反應方程式的計算；元素質量比的計算．

【專題】化學式的計算；有關化學方程式的計算；有關化學式的計算．

【分析】（1）根據(jù)化合物中各元素質量比=各原子的相對原子質量×原子個數(shù)之比，進行分析解答．

（2）根據(jù)反應的化學方程式由三聚氰酸的質量，計算出可以捕捉CO₂的質量即可．

【解答】解：（1）三聚氰酸中C、H、N、O四種元素的質量之比為（12×3）：（1×3）：（14×3）：（16×3）=12：1：14：16．

（2）設可以捕捉CO₂的質量為x，

3NH₃+3CO₂=C₃H₃N₃O₃+3H₂O

     132   129

      x    25.8kg

x=26.4Kg

答案：（1）12：1：14：16；  （2）每生產(chǎn)25.8kg三聚氰酸，可以捕捉CO₂的質量為26.4Kg．

【點評】本題難度不大，考查同學們靈活運用化學式與化學方程式的簡單計算、化學反應前后原子守恒進行分析問題、解決問題的能力．