Question

現有一混合氣體，其主要成分為CO，含有少量的水蒸氣，可能含有少量CO₂．某化學課題組的同學欲用該混合氣體進行系列實驗：
①檢驗CO₂氣體是否存在，并除去CO₂氣體②用干燥純凈的CO氣體還原的氧化鐵
③實驗CO氣體還原氧化鐵生成的氣體生成物的性質
試用下圖所示的儀器組裝一套實驗裝置，完成上述實驗任務．
請回答下列問題：

（1）實驗進行時，若要氣體從左向右流動，則這幾種儀器組件的連接順序應是：

 

；
（2）儀器B的作用是

 

．
（3）儀器C中能觀察到的明顯的實驗現象是

 

．
（4）儀器D中發(fā)生反應的化學方程式為

 

．
（5）反應進行完全后，若裝置C中被加玻璃管內固體質量減少a g，則生成的鐵的質量是

 

（計算結果可為分數形式）．
（6）若沒有儀器E，則本實驗造成的后果是

 

．

Answer 1

分析：由題意知儀器的裝配和連接，要完成以下任務：①檢驗CO₂氣體是否存在，并除去CO₂氣體；②用干燥純凈的CO氣體還原的氧化鐵；③實驗CO氣體還原氧化鐵生成的氣體生成物的性質．所以：
（1）儀器連接順序：檢驗二氧化碳→干燥純凈的一氧化碳→CO氣體還原氧化鐵→檢驗氣體生成物的性質→除尾氣．
（2）澄清石灰水的作用：檢驗并除去二氧化碳氣體．
（3）實驗CO氣體還原氧化鐵的現象：紅色粉末逐漸變?yōu)楹谏��?BR>（4）因為：一氧化碳+氧化鐵→鐵+二氧化碳，此反應有二氧化碳生成，所以發(fā)生反應：Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O．
（5）根據化學方程式和質量守恒定律，計算結果．
（6）已知“混合氣體，其主要成分為CO”，尾氣中一定還有一氧化碳，如果不處理，會污染空氣．

解答：解：（1）由題意知儀器的裝配和連接，要完成以下任務：①檢驗CO₂氣體是否存在，并除去CO₂氣體；②用干燥純凈的CO氣體還原的氧化鐵；③實驗CO氣體還原氧化鐵生成的氣體生成物的性質．所以：儀器連接順序：檢驗二氧化碳→干燥純凈的一氧化碳→CO氣體還原氧化鐵→檢驗氣體生成物的性質→除尾氣．
（4）設生成的鐵的質量是x．
3CO+Fe₂O₃=2Fe+3CO₂ 質量差
160 112            48
     x              a

112

x

=

48

a

x=

7a

3

答：生成的鐵的質量是

7a

3

．
故答為：（1）B→A→C→D→E
（2）檢驗并除去二氧化碳氣體
（3）紅色粉末逐漸變?yōu)楹谏?BR>（4）Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O
（5）

7a

3

（6）尾氣排入空氣，造成空氣污染

點評：本題考查二氧化碳的性質，掌握儀器的連接方法，會利用多種方法根據化學方程式計算，了解一氧化碳的毒性和還原性．