Question

15．實驗室里有一瓶常用的無色溶液，因保管不當，其殘缺的標簽中只剩下“Na”和“10%”字樣（如圖所示）
小強和小華同學很感興趣，決定對其成分進行探究．
【提出問題】這瓶試劑可能是什么溶液呢？
【交流討論】根據(jù)受損標簽的情況判斷，這瓶試劑不可能是A
A．酸                B．堿                C．鹽
【查閱資料】
Ⅰ．初中常見含鈉的化合物有：NaCl、NaOH、Na₂CO₃、NaHCO₃．
Ⅱ．Na₂CO₃和NaHCO₃的水溶液都呈堿性．
Ⅲ．室溫（20℃）時，測定四種物質的溶解度數(shù)據(jù)如表：

物   質	NaCl	NaOH	Na2CO3	NaHCO3
溶解度/g	36	109	215	9.6

小華根據(jù)試劑瓶標注的質量分數(shù)為10%和上表中的溶解度數(shù)據(jù)判斷，這瓶試劑不可能是NaHCO₃ ．
【作出猜想】①可能是NaCl；②可能是Na₂CO₃；③可能是NaOH．
【實驗探究】
（1）小強用潔凈的玻璃棒蘸取試液于pH試紙上，測得pH＞7，則這瓶試劑不可能是NaCl溶液．
（2）小強為了檢驗該溶液是剩余兩個猜想中的哪一個，他又進行了如表實驗．

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	結論及化學方程式
取少量溶液于試管中，滴加BaCl2溶液．	產(chǎn)生白色沉淀	猜想②正確． 反應的化學方程式：BaCl2+Na2CO3=BaCO3+NaCl．

Answer 1

分析 【交流討論】根據(jù)酸、堿、鹽的組成特點及標簽可見部分，猜測該溶液不可能屬于哪類物質的溶液；
【得出結論】根據(jù)溶液中溶質溶解度與飽和溶液中溶質的質量分數(shù)的關系，由常溫下各物質的溶解度及該溶液中溶質質量分數(shù)，判斷溶液的可能性；
【作出猜想】根據(jù)提示物質的可能性，對該溶液進行猜想；
【設計并實驗】（1）根據(jù)三種物質溶液的酸堿性及所測定溶液的酸堿度，對溶液的可能做出判斷；
（2）利用碳酸鈉、氫氧化鈉性質差異及所設計實驗中的現(xiàn)象，判斷所采取的鑒別所用試劑、現(xiàn)象及結論；

解答 解：【交流討論】破損標簽可見部分為鈉元素，可判斷該物質由金屬元素與根組成，而酸類物質由氫元素與酸根所組成，可判斷該物質不可能為酸；故答案為：A
【得出結論】根據(jù)常溫下碳酸氫鈉的溶液為9.6g，可判斷常溫下碳酸氫鈉的飽和溶液的溶質質量分數(shù)$\frac{9.6g}{100g+9.6g}$×100%=8.8%，因此可判斷該溶液不可能為碳酸氫鈉溶液；故答案為：NaHCO₃
【作出猜想】除碳酸氫鈉外，該溶液可能為氯化鈉、碳酸鈉或氫氧化鈉溶液；故答案為：NaOH
【實驗探究】（1）由于氫氧化鈉、碳酸鈉溶液都為堿性，溶液pH都大于7，只有氯化鈉溶液的pH=7，所以該瓶pH大于7的溶液不可能是氯化鈉溶液；故答案為：NaCl溶液
（2）根據(jù)碳酸鈉能與氯化鋇反應生成碳酸鋇白色沉淀，取少量溶液于試管中，滴加BaCl₂溶液．產(chǎn)生白色沉淀，猜想②正確．
反應的化學方程式：BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃+NaCl．
故答案為：
【交流討論】A；
【查閱資料】NaHCO₃；
【作出猜想】NaOH；
【實驗探究】（1）NaCl溶液；
（2）產(chǎn)生白色沉淀；   BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃+NaCl．

點評 本題綜合利用了物質的組成、物質的溶解性、溶液的酸堿性及物質的變化規(guī)律對未知物質進行鑒別，體現(xiàn)運用化學知識分析問題、解決問題的能力．