Question

A、B兩物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，請根據(jù)曲線回答下列問題：
（1）t₁℃時，A的飽和溶液中溶質(zhì)與溶液質(zhì)量比

 

；
（2）若B中含有少量A，應(yīng)用

 

法提純B；若當(dāng)A中混有少量B時，可用

 

方法提純A；
（3）若將A的飽和溶液從t₂℃降溫到t₁℃時，一定不會發(fā)生改變的是

 

．
A．溶解度    B．溶劑質(zhì)量     C．溶質(zhì)質(zhì)量     D．溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

考點：固體溶解度曲線及其作用,結(jié)晶的原理、方法及其應(yīng)用,晶體和結(jié)晶的概念與現(xiàn)象

專題：溶液、濁液與溶解度

分析：（1）溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是表示溶液組成的一種方法，據(jù)飽和時溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=

溶解度

溶解度+100g

×100%分析解答；
（2）根據(jù)AB的溶解度受溫度影響情況及固體物質(zhì)從溶液中結(jié)晶析出的方法分析；
（3）根據(jù)在t₂℃，將一定質(zhì)量A物質(zhì)的飽和溶液降溫至t₁℃溶解度變化情況分析解答．

解答：解：（1）溶液具有均一性，一定溫度下的飽和溶液中溶質(zhì)與溶液的質(zhì)量比相同，據(jù)飽和時溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算法可知：t₁℃時，A的飽和溶液中溶質(zhì)與溶液質(zhì)量比是

S

S+100g

；
（2）溶解度受溫度影響較大的物質(zhì)從溶液中結(jié)晶析出的方法是冷卻熱飽和溶液，溶解度受溫度影響不大的物質(zhì)從溶液中結(jié)晶析出的方法是蒸發(fā)溶劑，由于B的溶解度隨溫度變化不大，所以若B中含有少量A，可用蒸發(fā)溶劑或蒸發(fā)結(jié)晶的方法提純B；若A中含有少量B，應(yīng)用降溫結(jié)晶法提純A；
（3）由于A物質(zhì)的溶解度隨著溫度升高而增大，在t₂℃，將一定質(zhì)量A物質(zhì)的飽和溶液降溫至t₁℃，溶解度減小，會析出晶體，則溶質(zhì)減少，溶液質(zhì)量也減少，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)也減少，降溫中溶劑質(zhì)量不變；
故答案為：（1）

S

S+100g

；（2）蒸發(fā)結(jié)晶（或蒸發(fā)溶劑）、降溫結(jié)晶；（3）B．

點評：解答本題關(guān)鍵是要知道溶解度曲線表示的意義，并據(jù)此分析提純物質(zhì)的方法，降溫過程中溶解度、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)等量的變化情況．