Question

9．將足量含雜質(zhì)的鋅粒投入200g稀硫酸中，反應(yīng)完全后，生成0.4g氫氣．（雜質(zhì)和鋅粒均不溶于水且不與硫酸反應(yīng)）請(qǐng)計(jì)算：
①200g稀硫酸中的溶質(zhì)的質(zhì)量．
②所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（結(jié)果保留一位小數(shù)）

Answer 1

分析 ①根據(jù)氫氣質(zhì)量求出200g稀硫酸中的溶質(zhì)的質(zhì)量即可；
②根據(jù)氫氣的質(zhì)量求出生成硫酸鋅的質(zhì)量以及參加反應(yīng)鋅的質(zhì)量，進(jìn)而求出所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)即可．

解答 解：①設(shè)鋅的質(zhì)量為x，硫酸的質(zhì)量為y，生成的硫酸鋅的質(zhì)量分別為z．
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65     98       161     2
x       y           z     0.4g
$\frac{65}{x}=\frac{98}{y}=\frac{161}{z}=\frac{2}{0.4g}$
解得：x=13g，y=19.6g，z=32.2g
②所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{32.2g}{13g+200g-0.4g}×100%$=15.1%
答：①200g稀硫酸中的溶質(zhì)的質(zhì)量為19.6g．
②所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15.1%．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查學(xué)生運(yùn)用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算和推斷的能力，計(jì)算時(shí)要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．