Question

18．通過海水為原料制取純堿中會含有雜質(zhì)氯化鈉，為了測定純堿中雜質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)，小陽同學(xué)進行了三次實驗，實驗數(shù)據(jù)如下表：

編 號	第 1 次	第 2次	第 3次
所取固體樣品的質(zhì)量/g	13	10	10
樣品用98g水溶解后，加入CaCl2溶液的質(zhì)量/g	100	100	125
反應(yīng)后生成沉淀的質(zhì)量/g	8	8	8

完成下列計算：
①固體樣品中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)是15.2%；
②第2次反應(yīng)結(jié)束后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？（寫出必要的計算題過程）

Answer 1

分析 根據(jù)第一次和第二次所取的固體質(zhì)量不等，但是所取氯化鈣溶液的質(zhì)量相等，但是生成的沉淀的質(zhì)量相等，所以可以判斷第一次所取固體有剩余，即10g固樣品反應(yīng)后能生成沉淀的質(zhì)量為8g，第2次和第3次所取的固體樣品相等，但是所取的氯化鈣溶液的質(zhì)量不等，但是生成的沉淀的質(zhì)量相等，所以可以判斷第3次所取的氯化鈣溶液有剩余，即說明100g氯化鈣溶液反應(yīng)后只能得到8g沉淀，綜上分析可以知道第二次是所給的物質(zhì)恰好完全反應(yīng)，所以可以根據(jù)第2次反應(yīng)的數(shù)據(jù)進行解答．

解答 解：第一次和第二次所取的固體質(zhì)量不等，但是所取氯化鈣溶液的質(zhì)量相等，但是生成的沉淀的質(zhì)量相等，所以可以判斷第一次所取固體有剩余，即10g固樣品反應(yīng)后能生成沉淀的質(zhì)量為8g，第2次和第3次所取的固體樣品相等，但是所取的氯化鈣溶液的質(zhì)量不等，但是生成的沉淀的質(zhì)量相等，所以可以判斷第3次所取的氯化鈣溶液有剩余，即說明100g氯化鈣溶液反應(yīng)后只能得到8g沉淀，綜上分析可以知道第二次是所給的物質(zhì)恰好完全反應(yīng)，所以可以根據(jù)第2次反應(yīng)的數(shù)據(jù)進行計算．
①設(shè)碳酸鈉樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x，生成氯化鈉質(zhì)量為y，
Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl
106           100     117
x             8g       y
$\frac{106}{x}$=$\frac{100}{8g}$=$\frac{117}{y}$
x=8.48g
y=9.36g
碳酸鈉樣品中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)：$\frac{10g-8.48g}{10g}$×100%=15.2%；
答：固體樣品中樣品中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為15.2%．
②反應(yīng)后的溶液中含有的氯化鈉質(zhì)量為：9.36g+10g-8.48g=10.88g，
反應(yīng)后的溶液質(zhì)量為：10g+98g+100g-8g=200g
反應(yīng)結(jié)束后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是：$\frac{10.88g}{200g}$×100%=5.44%．
答：第2次反應(yīng)結(jié)束后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是5.44%．
故答案為：
①碳酸鈉樣品中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為15.2%；
②反應(yīng)后溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)5.44%．

點評 本題是借助于數(shù)學(xué)模型，利用圖表的方式來分析和解決化學(xué)計算中的有關(guān)問題，要求學(xué)生有較強的識圖能力和數(shù)據(jù)分析能力．