（2012年山東煙臺，31題，5分）（5分）在學習酸的性質(zhì)時，同學們發(fā)現(xiàn)實驗室的工業(yè)鹽酸呈黃色，老師解釋說是應為里面含有氯化鐵。為測定這瓶工業(yè)鹽酸中氯化鐵的含量（假設不含其他雜質(zhì)），小霞做了如下實驗：取20g工業(yè)鹽酸加入到小燒杯中，然后向小燒杯中不斷滴加溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液，同時用電子pH計不斷讀取反應時的pH，得出如圖所示的關系。

求該工業(yè)鹽酸中氯化鐵的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。（結果保留至0.1%）
4.1%
在鹽酸存在的條件下，氫氧化鈉不能和氯化鐵反應，所以只有把鹽酸消耗掉之后，才會生成沉淀，從圖中可知與氯化鐵反應的氫氧化鈉的質(zhì)量，然后根據(jù)氯化鐵和氫氧化鈉反應的化學方程式可以計算出氯化鐵的質(zhì)量，進而求算出該工業(yè)鹽酸中氯化鐵的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．
（5分）解：根據(jù)圖中信息可知：
與氯化鐵反應的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為22g-19g=6g————————2分
設：20g該工業(yè)鹽酸中氯化鐵的質(zhì)量為x
FeCl3+3NaOH===Fe(OH)3↓+3NaCl————————————————1分
162.5  120
X      6g×10%
   x=0.8125g————————————————1分
該工業(yè)鹽酸中氯化鐵的質(zhì)量分數(shù)為
×100%≈4.1%
答：該工業(yè)鹽酸中氯化鐵的質(zhì)量分數(shù)為4.1%。—————————1分
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（6分）（2012?巴中）某化學興趣小組同學為測定鋅銅合金中鋅的質(zhì)量分數(shù)，稱取8.0克合金樣品，將60.0克稀硫酸分6次加入樣品中，充分反應后過濾、洗滌、干燥、稱量．得到實驗數(shù)據(jù)如下．
稀H2SO4用量
剩余固體質(zhì)量
第一次加入10.0克
m
第二次加入10.0克
5.4克
第三次加入10.0克
4.1克
第四次加入10.0克
2.8克
第五次加入10.0克
1.6克
第六次加入10.0克
1.6克
（1）表格中，m=　_________　克．
（2）該鋅銅合金鋅的質(zhì)量分數(shù)為　_________　．
（3）計算所用稀H2SO4中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．（請寫出計算過程，結果精確到0.1%）

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（6分）在一燒杯中盛有MgCO3和MgSO4組成的固體混合物，向其中加入一定質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸至恰好完全反應，得到150g不飽和溶液。然后向其中逐漸滴加溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液，所得溶液的總質(zhì)量與滴入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關系曲線如圖所示：請根據(jù)題意回答問題：
（1）在整個實驗過程中，觀察到的一條實驗現(xiàn)象是______________________________。
（2）當?shù)渭託溲趸c溶液至圖中B點時，燒杯中溶液里的溶質(zhì)是（寫化學式）          
（3）當?shù)渭恿?0g氫氧化鈉溶液時（即A點時），燒杯中為不飽和溶液，求此時燒杯中所得不飽和溶液的質(zhì)量（計算結果精確到0.1g）。

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（2012?臺州）某同學采用如圖裝置，用一些植物的器官來代替MnO2作催化劑，分解H2O2制取氧氣，記錄如下表：
 
H2O2溶液的 質(zhì)量（克）
H2O2溶液的溶質(zhì)質(zhì)最分數(shù)
植物的器官及質(zhì)量
收集氣體的體積（毫升）
收集氣體的
時間（分鐘）
1
34
15%
大顆粒胡蘿卜16克
80
18
2
34
15%
大顆粒馬鈴薯16克
80
10.5
3
34
15%
小顆粒馬鈴薯16克
80
4
（1）要使胡蘿卜能夠更快地促進過氧化氫的分解，可采用的方法是　         　．
（2）當量筒內(nèi)的水達到80毫升時，打開廣口瓶的橡皮塞，立即將帶火里的木條伸入瓶內(nèi)，卻發(fā)現(xiàn)木條不能復燃．請你解釋木條不能復燃的原因是　            　．
（3）計算：34克15%的H2O2溶液中的溶質(zhì)完全分解，能制得氧氣多少升？（氧氣密度是1.43克/升）

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（2012?銅仁市）燒杯中裝有一定量鹽酸和硫酸銅的混合溶液，已知該溶液中含HCl的質(zhì)量為3.65g．某同學為測定該混合溶液中硫酸銅的質(zhì)量，向燒杯中逐漸加入10%的NaOH溶液，得到沉淀的質(zhì)量如下表所示：
加入NaOH溶液的質(zhì)量/g
20.0
40.0
60.0
80.0
100.0
生成沉淀的質(zhì)量/g
0.0
0.00
2.45
4.90
4.90
請回答下列問題：
（1）最終得到沉淀的總質(zhì)量為     g，該混合溶液中硫酸銅的質(zhì)量為   g．
（2）參加反應的NaOH溶液的總質(zhì)量是多少克？（要求寫出計算過程，保留小數(shù)點后面一位）

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

為測定純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，小明取樣品（含NaCl）18.9g與一定量稀鹽酸恰好完全反應，得20%的不飽和食鹽溶液100g。求所用稀鹽酸的質(zhì)量分數(shù)。

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（6分）我校九年級學生去小黃山春游，帶回幾塊石灰石樣品，為測定石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，實驗測得相關數(shù)據(jù)如下圖所示：（假設其他物質(zhì)不與鹽酸反應）（1）反應生成二氧化碳的質(zhì)量為          g。
（2）計算石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。（寫出計算過程）

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（9分）實驗室需配制4%的氫氧化鈉溶液200g，并用此溶液測定某鹽酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。
（1）配制200g質(zhì)量分數(shù)為4％的氫氧化鈉溶液。需要氫氧化鈉固體的質(zhì)量為     g。
（2）配制過程中除了用到天平、燒杯、量筒、膠頭滴管外，還需用到的玻璃儀器是 ，
其作用是              。
（3）用配得的氫氧化鈉溶液與待測溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的鹽酸溶液反應，實驗過程中溶液的pH變化曲線如圖所示：

①要得到此變化曲線，所進行的操作是     （填字母）。
A．將鹽酸溶液滴加到氫氧化鈉溶液中
B．將氫氧化鈉溶液滴加到鹽酸溶液中
②b點對應的溶液中的溶質(zhì)為     （寫化學式)。
（4）恰好完全反應時，消耗4%的氫氧化鈉溶液20g和25g某質(zhì)量分數(shù)鹽酸溶液，試計算該鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（請寫出計算過程）。                                

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（6分）一燒杯中盛有22.3 g Na2CO3和NaCl組成的固體混合物，加入143.1 g水，溶解，制成溶液．向其中滴加溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10 %的稀鹽酸，生成氣體的總質(zhì)量與所滴入稀鹽酸的質(zhì)量關系如右圖所示。
（1）當?shù)渭酉←}酸至圖中B點時，溶液中所含溶質(zhì)是（寫化學式）_______。
（2）當?shù)渭恿?3 g稀鹽酸時，計算生成氣體的質(zhì)量（寫出必要的計算過程，結果精確到0.1g）。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案