下面是硫酸密度和溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)對照表(20℃)．

利用上表提供的硫酸密度計算下列各題：

(1)2升10％的硫酸溶液中含硫酸和水各多少克？

(2)若配制10％的稀硫酸60毫升，需98％的濃硫酸和水各多少毫升？

答案：
解析：

　　解：(1)2L＝2000mL(即2000cm3)

　　查表得知，10％的硫酸密度為1.07g/cm3

　　2L10％稀硫酸中含硫酸的質(zhì)量為：

　　　　　1.07g/cm3×2000cm3×10％＝214g

含水的質(zhì)量為：

　　　　　1.07g/cm3×2000cm3－214g＝1926g

　　或1.07g/cm3×2000cm3(1－10％)＝1926g

　　(2)設(shè)：需要98％的濃硫酸的體積為x

　　查表得知：10％H2SO4的密度為1.07g/cm3

　　　　　　　98％濃H2SO4的密度為1.84g/cm3

　　抓住加水稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變列方程求解：

　　1.07g/cm3×60cm3×10％＝1.84g/cm3·x·98％

　　　　　　　　　　　　x＝3.6cm3(即3.6mL)

　　需加水的體積為：

　　　

　　　＝57.6cm3(即57.6mL)

　　【過程探究】涉及溶液體積和溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算時，往往要借助于溶液的密度．

　　溶液的質(zhì)量＝溶液的密度(ρ)×溶液的體積(V)

　　溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量＝溶液的密度(ρ)×溶液的體積(V)×溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(a％)，即＝ρ·V·a％．

　　將濃溶液稀釋，可加水稀釋，也可加稀溶液稀釋．但不管用水稀釋還是用稀溶液稀釋，解題的關(guān)鍵均是：抓住稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變列方程．通�？衫孟旅鎯蓚�公式計算：

m濃·a％＝(m濃＋m水)·b％

m濃·a％＋m稀·b％＝(m濃＋m稀)·c％


提示：

【設(shè)計意圖】通過題目提供的信息，使學生認識到溶液的密度與溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大小密切相關(guān)，對硫酸而言，溶液的密度隨溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增大而增大．通過本題考查學生利用密度進行有關(guān)溶液計算的能力；考查加水稀釋的相關(guān)計算．


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)下面是某研究性學習小組對氫氧化鈉有關(guān)性質(zhì)進行探究的過程，請回答下列問題．
（1）欲配制500g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液．需要水
 
ml（水的密度是1g/cm3）．
（2）該小組同學配制的溶液質(zhì)量分數(shù)偏小，可能的原因是
 
．（填序號）
A．將氫氧化鈉放在紙上稱量B．量取水時俯視量筒刻度C．溶解后，不小心將液體灑出一些
（3）該小組同學在探究堿溶液與酚酞作用的實驗時，發(fā)現(xiàn)了一個意外現(xiàn)象：向氫氧化鈉溶液滴入酚酞試液，溶液變成了紅色，一會兒紅色就消失了．
①有同學提出自己的猜想，可能是酚酞變質(zhì)的緣故，但很快就遭到其他同學的否定，理是
 
．
②另有同學將上述溶液稀釋，發(fā)現(xiàn)紅色又出現(xiàn)了，說明紅色消失與
 
有關(guān)．
（4）該小組向上述所配制的10%的氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，由此可知所用的NaOH固體已變質(zhì)．寫出氫氧化鈉在空氣中變質(zhì)的化學方程式
 
，所以氫氧化鈉應(yīng)該
 
保存．
（5）請用另一種方法證明氫氧化鈉固體已變質(zhì)．寫出操作過程和現(xiàn)象．
（6）所用的NaOH變質(zhì)程度怎樣？先稱取10.6g的NaOH樣品（雜質(zhì)為Na2CO3），配成溶液，然后向溶液中逐滴加入一定質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸直至過量，實驗測得加入稀硫酸的質(zhì)量與產(chǎn)生CO2氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．該樣品中NaOH的質(zhì)量分數(shù)為多少？

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

氣體的實驗室制法是一種重要的實驗基本技能，請回顧二氧化碳的實驗室制法，回答下列問題：
（1）化學反應(yīng)能生成二氧化碳的反應(yīng)很多，如見下面反應(yīng)
①C+O2
 點燃 
.
 
CO2
②Na2CO3+2HCl=2NaCl+H20+CO2↑
③CaCO3+2HCl=2CaCl2+H20+CO2↑
④CaC2O4
 高溫 
.
 
CaO+CO↑+CO2↑
⑤CO+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
         …
請任意分析上面一個不適合于實驗制取二氧化碳的反應(yīng)的原因：
反應(yīng)②Na2CO3+2HCl═2NaCl+H20+CO2↑該反應(yīng)速率太快，不利于收集
反應(yīng)②Na2CO3+2HCl═2NaCl+H20+CO2↑該反應(yīng)速率太快，不利于收集
．現(xiàn)提供有①純凈的CaCO3白色粉末，②大理石，③稀鹽酸，③濃鹽酸，④稀硫酸，⑤濃硫酸．其中最適合用于實驗室制取二氧化碳的藥品是
②③
②③
（填代號）
（2）鹽酸密度（20℃時）和其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)之間的關(guān)系
密度（ρ）/g?ml-1 1.00 1.02 1.04 1.06 1.08 1.10 1.12 1.14 1.16 1.185
溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)（w）/% 0.4 4.4 8.5 12.5 16.5 20.4 24.2 28.2 32.2 37.2
①分析上述數(shù)據(jù)可得到一個結(jié)論：
溶液質(zhì)量分數(shù)越大，其密度也越大
溶液質(zhì)量分數(shù)越大，其密度也越大
；鹽酸是氯化氫氣體溶于水得到的溶液，升高鹽酸溶液的溫度，其密度將變
減小
減小
．
②現(xiàn)要配制200ml溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為8.5%的稀鹽酸用于制取二氧化碳，則需要溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為37.2%的濃鹽酸
40.1mL
40.1mL
ml．配制過程中要用到量筒、
膠頭滴管
膠頭滴管
、燒杯、玻璃棒等儀器．
（3）下面是二氧化碳的制取、凈化、收集和量氣的相關(guān)實驗

（溫馨提示：C裝置中裝飽和碳酸氫鈉溶液，二氧化碳不溶于飽和碳酸氫鈉溶液）
①A中的長頸漏斗如果用分液漏斗代替的好處是
分液漏斗比長頸漏斗能更方便的控制反應(yīng)速率
分液漏斗比長頸漏斗能更方便的控制反應(yīng)速率

②實驗過程B裝置產(chǎn)生的主要實驗現(xiàn)象是：
產(chǎn)生白色沉淀
產(chǎn)生白色沉淀
；
涉及化學反應(yīng)是
AgNO3+HC═lAgCl↓+HNO3
AgNO3+HC═lAgCl↓+HNO3
．
③方線框中的C裝置應(yīng)該選擇上面提供的a、b、c、d的
a
a
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

下面是九年級化學實驗常見的儀器，回答有關(guān)問題．
（1）儀器①～⑨中能直接加熱的有
試管、燃燒匙
試管、燃燒匙
（填名稱）．
（2）配置50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為6%的硝酸鉀溶液，需固體硝酸鉀
3
3
g，水
47
47
g，實驗需用到的主要儀器有玻璃棒、藥匙及上述儀器①～⑨中的
①③⑥
①③⑥
（填編號）．
（3）實驗室制取二氧化碳和氫氣的發(fā)生裝置都可以選用上述
Ⅱ
Ⅱ
裝置，寫出制取二氧化碳的化學方程式
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
．
（4）裝置Ⅲ可作實驗室制取和收集氨氣的裝置，由此可知實驗室制取氨氣的藥品的狀態(tài)是
固體
固體
，反應(yīng)的條件是
加熱
加熱
，氨氣的密度
＜
＜
（填﹦、＜或＞）氧氣的密度．氨氣會污染空氣，如用裝置Ⅰ作吸收氨氣的裝置，則瓶內(nèi)應(yīng)裝的藥品是
水或硫酸
水或硫酸
．

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科目：初中化學 來源：2011年河南省信陽市息縣中考化學模擬試卷（二）（解析版） 題型：解答題

下面是某研究性學習小組對氫氧化鈉有關(guān)性質(zhì)進行探究的過程，請回答下列問題．
（1）欲配制500g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液．需要水______ml（水的密度是1g/cm3）．
（2）該小組同學配制的溶液質(zhì)量分數(shù)偏小，可能的原因是______．（填序號）
A．將氫氧化鈉放在紙上稱量B．量取水時俯視量筒刻度C．溶解后，不小心將液體灑出一些
（3）該小組同學在探究堿溶液與酚酞作用的實驗時，發(fā)現(xiàn)了一個意外現(xiàn)象：向氫氧化鈉溶液滴入酚酞試液，溶液變成了紅色，一會兒紅色就消失了．
①有同學提出自己的猜想，可能是酚酞變質(zhì)的緣故，但很快就遭到其他同學的否定，理是______．
②另有同學將上述溶液稀釋，發(fā)現(xiàn)紅色又出現(xiàn)了，說明紅色消失與______有關(guān)．
（4）該小組向上述所配制的10%的氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，由此可知所用的NaOH固體已變質(zhì)．寫出氫氧化鈉在空氣中變質(zhì)的化學方程式______，所以氫氧化鈉應(yīng)該______保存．
（5）請用另一種方法證明氫氧化鈉固體已變質(zhì)．寫出操作過程和現(xiàn)象．
（6）所用的NaOH變質(zhì)程度怎樣？先稱取10.6g的NaOH樣品（雜質(zhì)為Na2CO3），配成溶液，然后向溶液中逐滴加入一定質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸直至過量，實驗測得加入稀硫酸的質(zhì)量與產(chǎn)生CO2氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．該樣品中NaOH的質(zhì)量分數(shù)為多少？

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