Question

某同學(xué)為測(cè)定一瓶失去標(biāo)簽的稀硫酸的濃度，取98g該稀硫酸，逐滴加入20%的氫氧化鈉溶液至pH等于7，測(cè)得反應(yīng)后溶液的總質(zhì)量為138g．試計(jì)算：
（1）參加反應(yīng)的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為

 

；
（2）求稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計(jì)算

分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和．所以參與反應(yīng)的NaOH的質(zhì)量=（反應(yīng)后溶液的總質(zhì)量-稀硫酸質(zhì)量）×氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，據(jù)此列出比例式，就可計(jì)算出稀硫酸中H₂SO₄的質(zhì)量，然后根據(jù)“溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

溶質(zhì)質(zhì)量

溶液質(zhì)量

×100%”計(jì)算即可．

解答：解：
（1）參加反應(yīng)的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為138g-98g=40g；故填：40g；
（2）設(shè)稀硫酸中H₂SO₄的質(zhì)量為x，
H₂SO₄+2NaOH═Na₂SO₄+2H₂O
98     80
x     40g×20%

98

x

=

80

40g×20%

解之得：x=9.8g；
稀硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

9.8g

98g

×100%=l0%．
答a案：
（1）40g；
（2）稀硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查學(xué)生運(yùn)用化學(xué)方程式和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式綜合分析和解決實(shí)際問題的能力．增加了學(xué)生分析問題的思維跨度，強(qiáng)調(diào)了學(xué)生整合知識(shí)的能力．解題的關(guān)鍵是分析反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量關(guān)系．