把干燥、純凈的氯酸鉀和二氧化錳的混合物15.5g裝人大試管中，加熱制取氧氣．待反應(yīng)完全后，將試管冷卻、稱量，得到10.7g固體物質(zhì)．該反應(yīng)化學(xué)方程式為：2KClO3
 MnO2 
.
△
2KCl+3O2↑
（1）二氧化錳在該反應(yīng)中，它的
質(zhì)量
質(zhì)量
和
化學(xué)性質(zhì)
化學(xué)性質(zhì)
沒有改變．
（2）根據(jù)
質(zhì)量守恒
質(zhì)量守恒
定律，可制得氧氣
4.8
4.8
g．
（3）15.5g氯酸鉀和二氧化錳混合物中含二氧化錳質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
21.0%
21.0%
．
分析：催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量不變，化學(xué)性質(zhì)不變；
根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可以計算生成氧氣的質(zhì)量；
根據(jù)化學(xué)方程式可以計算氯酸鉀的質(zhì)量，進(jìn)一步可以計算二氧化錳的質(zhì)量．
解答：解：（1）二氧化錳在該反應(yīng)中做催化劑，反應(yīng)前后它的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變．
故填：質(zhì)量；化學(xué)性質(zhì)．
（2）化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量之和，等于反應(yīng)后生成的物質(zhì)的質(zhì)量之和；
生成氧氣的質(zhì)量為：15.5g-10.7g=4.8g．
故填：質(zhì)量守恒；4.8．
（3）解：設(shè)氯酸鉀的質(zhì)量為x，
2KClO3
 MnO2 
.
△
2KCl+3O2↑
 245              96
  x              4.8g
245
96
=
x
4.8g

x=12.25g，
二氧化錳的質(zhì)量為：15.5g-12.25g=3.25g，
15.5g氯酸鉀和二氧化錳混合物中含二氧化錳質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：
3.25g
15.5g
×100%=21.0%．
答：二氧化錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是21.0%．
點(diǎn)評：計算二氧化錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時，要求計算15.5g氯酸鉀和二氧化錳混合物中含二氧化錳質(zhì)量分?jǐn)?shù)，不是10.7g固體物質(zhì)中二氧化錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

把干燥、純凈的氯酸鉀和二氧化錳的混合物15.5g裝入大試管中，加熱制取氧氣．待反應(yīng)完全后，將試管冷卻、稱量，得到10.7g固體物質(zhì)，計算制得氧氣多少克？10.7g固體物質(zhì)中含有哪些物質(zhì)，各多少克？（化學(xué)方程式為：2KClO3
MnO2
.
△
2KCl+3O2↑）

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

我市某中學(xué)化學(xué)興趣小組為探究實(shí)驗(yàn)室制取氧氣．把干燥、純凈的氯酸鉀和二氧化錳的混合物30g裝入大試管中，加熱．（化學(xué)方程式為：2KClO3
MnO2
.
△
2KCl+3O2↑）待反應(yīng)完全后，將試管冷卻、稱量，得到20.4g固體物質(zhì)．
試計算：
（1）完全反應(yīng)后制得氧氣多少克？
（2）原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（計算結(jié)果用百分?jǐn)?shù)表示，保留到小數(shù)點(diǎn)后一位數(shù)字）

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

把干燥、純凈的氯酸鉀和二氧化錳的混合物16g裝入大試管中，加熱制取氧氣，待反完全后，將試管冷卻稱量得到的固體11.2g，
試計算：
（1）制得氧氣的質(zhì)量；          
（2）原混合物中二氧化錳的質(zhì)量．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

把干燥、純凈的氯酸鉀和二氧化錳的混合物3.2g裝入大試管中加熱制氧氣．待反應(yīng)完全后，將試管冷卻至常溫，往大試管里加入8.41g蒸餾水振蕩，有0.75g固體未溶，再加5g蒸餾水振蕩，固體質(zhì)量仍為O.75g．
求：（1）制得氧氣多少克？
    （2）試管里的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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