Question

向含CuCl₂和HCl的100g混合溶液中，逐滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液，參加反應(yīng)的NaOH溶液質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量關(guān)系如圖．據(jù)圖回答：

（1）在滴加NaOH溶液過(guò)程中，原溶液中　　離子個(gè)數(shù)不變．（填離子符號(hào)）

（2）P點(diǎn)（此后開(kāi)始有沉淀出現(xiàn)）溶液中的溶質(zhì)是　　．

（3）M點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

Answer 1

考點(diǎn)：

根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算．.
專題：	綜合計(jì)算（圖像型、表格型、情景型計(jì)算題）．
分析：	（1）根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)生成沉淀 氣體或水時(shí)離子數(shù)目減少，沒(méi)參與反應(yīng)的離子數(shù)目不變分析； （2）根據(jù)整個(gè)反應(yīng)過(guò)程的生成物及反應(yīng)物來(lái)判斷； （3）M點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)是氯化鈉，氯化鈉有兩部分，一是鹽酸與氫氧化鈉生成的，另一部分是氯化銅和氫氧化鈉反應(yīng)生成的；溶液質(zhì)量可用質(zhì)量守恒法來(lái)求，加入的混合溶液的總質(zhì)量+氫氧化鈉溶液的質(zhì)量﹣生成的氫氧化銅沉淀的質(zhì)量．從而求出溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
解答：	解：（1）CuCl2和HCl的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液，氯化氫先與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，然后氯化銅再與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉，化學(xué)方程式為：NaOH+HCl═NaCl+H2O；CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl，由化學(xué)方程式可以看出，在此整個(gè)過(guò)程中，氯離子不變，其符號(hào)為：Cl﹣． （2）P點(diǎn)表示氯化氫和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，此時(shí)氯化銅還沒(méi)和氫氧化鈉反應(yīng)，故溶液中的溶質(zhì)為NaCl CuCl2； （3）設(shè)生成9.8g氫氧化銅沉淀需氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為z CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl，        80       98        117      x•10%     9.8g        z x=80g  z=11.7g 氯化氫和氫氧化鈉反應(yīng)時(shí)消耗的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為40g，所以m1=40g+80g=120g 設(shè)氯化氫與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉的質(zhì)量為y NaOH+HCl═NaCl+H2O 40         58.5 40×10%=4g   y 解得：y=5.85g M點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量為11.7g+5.85g=17.55g M點(diǎn)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=8.35% 答：M點(diǎn)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8.34%．
點(diǎn)評(píng)：	本題考查化學(xué)方程式與溶液的綜合計(jì)算，解題關(guān)鍵是分析清楚反應(yīng)過(guò)程的先后，找出每個(gè)過(guò)程中已知物質(zhì)的質(zhì)量．