Question

20．某白色固體可能是煅燒碳酸鈣后的剩余物，為確定其成分，進行如下實驗：

①高溫煅燒碳酸鈣的化學方程式是CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑；
②分離B中難溶物的操作Ⅰ是過濾；
③操作Ⅱ的目的是檢驗原混合物中是否有氧化鈣，D中白色固體可能是碳酸鈣；
④為達到實驗目的，還應進行的操作是取煅燒后的固體（或B中過濾后的固體），加入足量稀鹽酸，產生氣泡則剩余固體中含有碳酸鈣．

Answer 1

分析 ①根據碳酸鈣在高溫的條件下生成氧化鈣和二氧化碳進行分析；
②根據過濾可以將不溶物和可溶物分離進行分析；
③根據氧化鈣和水反應會生成氫氧化鈣，碳酸鈣難溶于水進行分析；
④根據碳酸鈣和鹽酸反應會生成二氧化碳進行分析．

解答 解：①碳酸鈣在高溫的條件下生成氧化鈣和二氧化碳，化學方程式為：CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑；
②過濾可以將不溶物和可溶物分離，所以分離B中難溶物的操作Ⅰ是過濾；
③氧化鈣和水反應會生成氫氧化鈣，所以操作Ⅱ的目的是檢驗原混合物中是否有氧化鈣（C中是否有氫氧化鈣），D中白色固體可能是碳酸鈣，通入二氧化碳產生的；
④碳酸鈣和鹽酸反應會生成二氧化碳，所以為達到實驗目的，還應進行的操作是：取煅燒后的固體（或B中過濾后的固體），加入足量稀鹽酸，產生氣泡則剩余固體中含有碳酸鈣．
故答案為：①CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑；
②過濾；
③檢驗原混合物中是否有氧化鈣（C中是否有氫氧化鈣），碳酸鈣；
④取煅燒后的固體（或B中過濾后的固體），加入足量稀鹽酸，產生氣泡則剩余固體中含有碳酸鈣．

點評 本考點考查了物質組成成分的探究，對產物進行探究，屬于實驗方法和過程的探究．本題還對實驗進行了評價，這類探究實驗要具體問題具體分析，根據步驟中不同的現象去思考、去探究，從而回答題目給出的問題，書寫化學方程式時，要注意配平．