| 產(chǎn)品標(biāo)準(zhǔn)號：Q/JSRF0001S 準(zhǔn)產(chǎn)證號：SD-013 配料表：精制食用鹽 海藻碘 亞鐵氰化鉀 氯化鈉（g/100g）≥98.00 海藻碘（以I計）/（mg/kg）18-33 亞鐵氰化鉀（以[Fe（CN）6]4-計）（mg/kg）≤10.0（2）提取金屬鎂：制取粗鹽后的苦鹵中含有豐富MgCl2等資源，如圖是從苦鹵中提取鎂的簡單流程：  上述流程中，試劑A通常用廉價的 Ca（OH）2 Ca（OH）2 （填化學(xué)式）懸濁液，沉淀B是Mg（OH）2 Mg（OH）2 ，試劑C為HCl HCl ，由無水MgCl2制取Mg的化學(xué)方程式為MgCl2
MgCl2 ．
分析：根據(jù)已有的知識進(jìn)行分析，從海水中獲取食鹽可以采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法，要除去粗鹽中含有的可溶性雜質(zhì)，再加入除雜試劑的時候，碳酸鈉必須加在氯化鋇的后面，以保證將過量的鋇離子除掉；根據(jù)標(biāo)簽內(nèi)容可以知道，每1Kg食鹽中至少含有碘元素18mg，可以計算出500g食鹽中含有碘元素的質(zhì)量；根據(jù)提取鎂的方法完成此題即可． 解答：解：（1）蒸發(fā)海水達(dá)到飽和，再繼續(xù)蒸發(fā)即可得到粗鹽，要除去粗鹽中含有的可溶性雜質(zhì)，再加入除雜試劑的時候，碳酸鈉必須加在氯化鋇的后面，以保證將過量的鋇離子除掉，根據(jù)標(biāo)簽內(nèi)容可以知道，每1Kg食鹽中至少含有碘元素18mg，可以計算出500g食鹽中含有碘元素的質(zhì)量的質(zhì)量為9mg，故填：蒸發(fā)，②，③，9； （2）在含有氯化鎂的苦鹵中加入氫氧化鈣能得到氫氧化鎂沉淀，氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂，電解氯化鎂生成鎂和氯氣，故填：Ca（OH）2，Mg（OH）2，HCl，MgCl2
點評：本題考查了海水中化學(xué)資源的利用，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進(jìn)行． 
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MgCl2 ，屬于
分解 分解 反應(yīng)．（三）清潔衛(wèi)生的水--人類需要 （1）保護運河，我提建議：①生活污水處理后排放；②將工廠廢液排入運河；③使用無磷洗衣粉，④減少燃放煙花爆竹 ⑤及時清理運河中瘋長的藻類．你認(rèn)為以上建議中可以采納的是 ①③④⑤ ①③④⑤ （填序號）；（2）以下是污水處理成自來水的工藝流程示意圖：  ①污水中含Ca2+、Mg2+、HCO3-等，加入生石灰后生成Ca（OH）2，進(jìn)而發(fā)生若干復(fù)分解反應(yīng)，初級沉降池中生成的主要沉淀是 碳酸鈣 碳酸鈣 和碳酸鎂 碳酸鎂 ；（MgCO3微溶于水）②通入CO2除了能調(diào)節(jié)自來水的pH，還能 除去過量的氫氧化鈣 除去過量的氫氧化鈣 ；③生物反應(yīng)池是利用微生物直接分解水中的有機物，以除去水中過多的氮、磷等有害成分．這樣做的優(yōu)點是 不會產(chǎn)生污染，比較環(huán)保 不會產(chǎn)生污染，比較環(huán)保 ；④工藝中的混凝劑常用 明礬 明礬 ，其除去懸浮固體小顆粒的過程A A ；（填編號）A．只是物理過程 B．只是化學(xué)過程 C．是物理和化學(xué)過程 ⑤氣體A是 Cl2 Cl2 （填化學(xué)式），其作用是殺菌消毒，使自來水符合衛(wèi)生標(biāo)準(zhǔn)；⑥俗話說：“大災(zāi)之后必有大疫”，這主要是因為災(zāi)民飲用了含有大量的細(xì)菌和雜質(zhì)的水后，很容易患腸道傳染�。埬阍O(shè)計合理方案，將被污染的水處理成能飲用的水： 加入明礬凈水、然后過濾、用氯氣殺菌消毒、最后加熱煮沸 加入明礬凈水、然后過濾、用氯氣殺菌消毒、最后加熱煮沸 ．查看答案和解析>> 科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題 海水是人類的資源寶庫，從海水中可獲得多種產(chǎn)品． |
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