Question

某同學為了測定實驗室中氯酸鉀樣品的純度，取2.5克該樣品與0.5克二氧化錳（作催化劑混合．加熱該混合物t₁時刻后（假設雜質不參加反應），稱量剩余固體的質量，重復以上操作，依次稱得加熱t(yī)₂、t₃、t₄時刻后剩余固體的質量，記錄數(shù)據(jù)如下表：

加熱時間	t1	t2	t3	t4
剩余固體的質量（克）	2.12	2.08	2.04	2.04

（1）寫出發(fā)生反應的化學方程式

 

（2）求反應后產(chǎn)生氧氣的質量

 

（3）請你列出根據(jù)氧氣質量求樣品中完全參加反應的氯酸鉀的質量（X）的比例式

 

（4）求該樣品中氯酸鉀的含量

 

．

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：（1）氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下，受熱分解生成氯化鉀和氧氣；
（2）反應前后固體物質的質量差即為反應生成氧氣的質量；
（3）根據(jù)氧氣的質量可以計算氯酸鉀的質量；
（4）根據(jù)樣品質量、氯酸鉀質量可以計算氯酸鉀的含量．

解答：解：（1）氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下，受熱分解的化學方程式為：2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑．
故填：2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑．
（2）反應后產(chǎn)生氧氣的質量為：2.5g+0.5g-2.04g=0.96g，
故填：0.96g；
（3）解：設氯酸鉀的質量為X，
2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑，
 245             96
  X               0.96g，

245

96

=

X

0.96g

，
X=

245

96

×0.96g，
故填：

245

96

×0.96g．
（4）該樣品中氯酸鉀的含量為：

2.45g

2.5g

×100%=98%，
故填：98%．

點評：本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．