Question

【題目】同學們在實驗室將5%的NaOH溶液逐滴加入到14g稀鹽酸中，邊加邊攪拌，隨著NaOH溶液的不斷加入，溶液pH的變化如圖所示。請回答：

(1)a點溶液中含有的陽離子有_________。

(2)當pH=7時，消耗NaOH的質(zhì)量為__________g。

(3)求恰好完全反應時所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)_________(寫出計算過程，最后結果精確到0.1%)。

Answer 1

【答案】 Na+ 、H+ 0.8g 3.9%

【解析】（1）a點時氫氧化鈉與氯化氫恰好反應生成氯化鈉，則該溶液中大量存在的離子為：Na+、H+；

（2）根據(jù)圖示可知，兩溶液恰好完全反應時消耗NaOH溶液的質(zhì)量為16g，氫氧化鈉的質(zhì)量為16g×5%=0.8g；

（3）解：設恰好完全反應時溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x，

NaOH+HCl═NaCl+H2O，

40 58.5

16g×5%x

解得：x=1.17g，

恰好完全反應時溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)： ×100%=3.9%，

答：恰好完全反應時溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為3.9%。