Question

10．Na₂SO₄可用于制造紙漿． 某Na₂SO₄樣品中含有少量氯化鈣，同學(xué)欲在實(shí)驗(yàn)室中提純該Na₂SO₄樣品，設(shè)計(jì)了如下流 程．

（1）操作②的名稱是過濾．
（2）寫出①的有關(guān)化學(xué)方程式CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl，若所加Na₂CO₃過 量，可加入適 量的硫酸（ 填名稱 ） 而除去．
（3）溶液N中的溶質(zhì)一 定有氯化鈉和硫酸鈉，操作 ③是降溫結(jié)晶，此操作的溫度控制在28℃以下，其原因是28℃以下硫酸鈉的溶解度小于氯化鈉的溶解度，且變化明顯．

Answer 1

分析 根據(jù)給出的轉(zhuǎn)化關(guān)系對(duì)應(yīng)的過程分析每個(gè)對(duì)應(yīng)的問題，或者直接分析每個(gè)問題，從給出的信息中找對(duì)應(yīng)的信息．

解答 解：
（1）操作②是將固體和液體進(jìn)行分離的操作，稱是過濾．
（2）寫出①是氯化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl．若所加Na₂CO₃過量，則導(dǎo)致硫酸鈉中混有碳酸鈉，需要除去，為避免引入新的雜質(zhì)，所以加入硫酸除去碳酸鈉．
（3）溶液N中的溶質(zhì)一定有過程生成的氯化鈉和主要成分硫酸鈉，在加熱濃縮后，由于濃溶液同時(shí)含有氯化鈉和硫酸鈉，需要控制溫度使硫酸鈉析出而氯化鈉不能析出，所以選擇降溫結(jié)晶，且溫度控制在在28℃以下，其原因是 28℃以下硫酸鈉的溶解度小于氯化鈉的溶解度，且變化明顯．
故答案為：
（1）過濾．
（2）CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl； 硫酸．
（3）氯化鈉和硫酸鈉； 降溫結(jié)晶； 28℃以下硫酸鈉的溶解度小于氯化鈉的溶解度，且變化明顯．

點(diǎn)評(píng) 讀圖，從中獲得解答題目所需的信息，所以在解答題目時(shí)先看解答的問題是什么，然后帶著問題去讀給出的圖進(jìn)而去尋找解答有用的信息，這樣提高了信息撲捉的有效性．解答的問題實(shí)際上與復(fù)雜的轉(zhuǎn)化圖相比，其實(shí)很簡單很基礎(chǔ)，或者可以說轉(zhuǎn)化圖提供的是情境，考查基本知識(shí)．