Question

由Mg、Fe、Al、Zn四種元素組成的合金20g，跟足量的稀鹽酸，稀H₂SO₄分別反應后，將生成干燥物91g和116g固體，求生成的H₂各為多少克？

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算

專題：有關化學方程式的計算

分析：根據(jù)四種金屬盒酸反應的特點可以知道，四種金屬與鹽酸反應時得到固體為氯化物，所以蒸干后得到的固體增加的質(zhì)量為氯元素的質(zhì)量，可以據(jù)此求出鹽酸的質(zhì)量，然后根據(jù)質(zhì)量守恒定律，求出氫氣的質(zhì)量即可，硫酸的求法和稀鹽酸的類似，可以據(jù)此完成該題的解答．

解答：解：合金與足量的稀鹽酸，稀H₂SO₄反應后剩余的產(chǎn)物分別是（MgCl₂、FeCl₂、AlCl₃、ZnCl₂）、（MgSO₄、FeSO₄、Al₂（SO₄）₃、ZnSO₄）．
與鹽酸反應產(chǎn)物中增加的質(zhì)量只是氯元素的質(zhì)量．所以可以通過增加的氯元素的質(zhì)量除以鹽酸中氯元素的質(zhì)量分數(shù)算出參與反應的鹽酸的質(zhì)量，從而得出氫氣的質(zhì)量．
增加的氯元素質(zhì)量：91g-20g=71克
參與反應的鹽酸質(zhì)量：71g÷（

35.5

36.5

×100）%=73克
產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量：73g×（

1

36.5

×100%）=2克
同樣的方法：可算出與硫酸反應生成的氫氣的質(zhì)量，也是2克．
由于兩個反應中金屬失去的電子是一樣多的所以生成的氫氣也是一樣多的．
與金屬反應的硫酸中硫酸根的質(zhì)量為：116g-20g=96g
參加反應的硫酸的質(zhì)量為：96g÷（

96

98

×100%）=98g
所以反應中生成氫氣的質(zhì)量為：98g×（

2

98

×100%）=2g
根據(jù)上述計算反應生成氫氣的質(zhì)量都為2g．
答：由Mg、Fe、Al、Zn四種元素組成的合金跟足量的稀鹽酸，稀H₂SO₄分別反應后生成的H₂都為2克．

點評：解答這類題目時要注意運用元素守恒的思想，用該方法解答該題可以起到事半功倍的效果．