Question

右圖是實(shí)驗(yàn)室所用鹽酸試劑瓶上標(biāo)簽的部分內(nèi)容，請(qǐng)仔細(xì)閱 計(jì)算：

       （1）用60ml的濃鹽酸可以配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的鹽酸       

       （2）利用剛配好的鹽酸測(cè)定某二價(jià)金屬（R）的 純度：他取8克該不純金屬粉末（所含   雜質(zhì)不與酸反應(yīng)，也不溶解于水）再取 好的鹽酸溶液73克混合至恰好完全反應(yīng)后

            過(guò)濾，將濾液蒸干，得到粉末狀固體的質(zhì)量  為13.6克。

①     金屬R發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

                                   ；

            ②利用已知條件求解反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量

             （x）比例式               ；;

            ③該金屬的純度        ；

            ④若反應(yīng)后的溶液只含有一種溶質(zhì)，向反后的溶液中加入56.7克

              水，則此時(shí)溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)           。

 

Answer 1

(1) 288g  (不寫(xiě)單位不給分)

          (2)  ① R + 2HC1 == RC1₂ + H₂↑

              ② 73／2 == 7.3g／x (不寫(xiě)單位不給分)     

  ③81.25%      ④10%      (每空1分)