碳酸鈉和氯化鈣溶液反應不僅可以用Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl表示，還可以用          CO32﹣+Ca2+=CaCO3表示，后者叫離子方程式．書寫離子方程式時按以下步驟進行：①“寫”：寫出化學方程式．（Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl）
②“拆”：將易溶易解離的酸、堿和鹽拆寫成離子形式；沉淀、氣體和水仍用化學式表示，不能拆寫成離子形式．（2Na+ +CO3 2﹣+Ca 2+ +2Cl﹣=CaCO 3+2Na + +2Cl﹣）
③“刪”：刪去方程式左右兩邊相同的離子．（CO32﹣+Ca2+ =CaCO3）
④“查”：檢查方程式左右兩邊各元素的原子個數(shù)和電荷總數(shù)是否相等．
注意：離子方程式中生成物為沉淀或氣體時需標出“”或“↑”．
根據(jù)以上信息，結合已學知識，回答下列問題：
（1）HCl在水中解離出               （填離子符號）；NaOH在水中解離出               （填離子符號）．
（2）CaCO3+2HCl=CaCl 2+CO2↑+H2O的離子方程式是                                                  ．

（1）H+和Cl﹣；Na+和OH﹣
（2）CaCO3+2H+2Ca2+ +CO2↑+H2O．
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    科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

    21、化學調(diào)研小組的同學用氫氧化鈉和稀鹽酸探究中和反應，請你參與以下探究：
    （1）甲組同學取少量的氫氧化鈉溶液于燒杯中，用酸度計測得該溶液的pH
    ＞
    （選填“＜”、“＞”或“=”）7，同時插入一支溫度計，測量溶液的溫度（如圖所示）．用膠頭滴管吸取稀鹽酸，逐滴加入盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中，邊滴加邊攪拌．此時可觀察
    到的現(xiàn)象是：酸度計上顯示的數(shù)據(jù)逐漸
    減少
    （選填“增大”、“減少”或“不變”，下同），溫度計上顯示的數(shù)據(jù)逐漸
    增大
    ．由此可知，酸和堿的中和反應屬于
    放熱
    （選填“吸熱”或“放熱”）反應．該反應的化學方程式
    NaOH+HCl=NaCl+H2O
    ．
    （2）乙組的同學改用固體氫氧化鈉與稀鹽酸反應來探究中和反應中能量的變化情況，你認為該方案
    不合理
    （選填“合理”或“不合理”），理由是
    固體氫氧化鈉溶于水放熱
    ．
    （3）丙組同學用另外一瓶氫氧化鈉溶液進行實驗時，當往燒杯中滴加稀鹽酸時，發(fā)現(xiàn)有少量的氣泡冒出，小組同學根據(jù)這一現(xiàn)象進行討論，一致認為其原因可能是氫氧化鈉溶液已經(jīng)變質，變質的原因是
    NaOH與空氣中CO2反應
    ，由此，同學們建議實驗室保存氫氧化鈉時應注意
    密封
    保存．為了除去氫氧化鈉溶液中變質產(chǎn)生的碳酸鈉，你認為可選用下列物質中的
    B
    （填序號）．
    A．稀鹽酸B．氫氧化鈣溶液C．氯化鈣溶液D．氯化鈉溶液
    （4）丁組同學借助酚酞試液來判斷氫氧化鈉溶液與稀鹽酸發(fā)生中和反應時，向燒杯中的氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸一會兒后，發(fā)現(xiàn)忘記了滴加酚酞試液．為了確定鹽酸與氫氧化鈉是否恰好完全反應，小組的同學從燒杯中取少量反應后的溶液于一支試管中，并向試管中滴加幾滴酚酞試液，振蕩，觀察到酚酞試液不變色．于是他們得出了“兩種物質已恰好完全中和”的結論．你認為他們得出的結論是否正確？
    不正確
    ，理由是：
    鹽酸過量，溶液顯酸性，酚酞也不變色
    ．
    請你幫助該小組的同學設計一個實驗，探究上述燒杯中的溶液是否恰好完全中和，填寫下表：

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    科目：初中化學 來源： 題型：

    工業(yè)用碳酸鈉溶液與石灰水反應制燒堿．對于碳酸鈉溶液與石灰水是否恰好完全反應，化學小組同學將其產(chǎn)物進行過濾，并對濾液進行如下探究．
    提出假設：假設一：濾液中只含氫氧化鈉
    假設二：濾液中含氫氧化鈉和氫氧化鈣
    假設三：濾液中含氫氧化鈉和碳酸鈉
    假設四：濾液中含氫氧化鈉、氫氧化鈣和碳酸鈉
    甲同學設計了如下實驗方案：已知：Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓（白色）
    實驗步驟 實驗現(xiàn)象 結論
      取少量濾液放在試管中，再滴入氯化鈣溶液         若生成白色沉淀 碳酸鈉過量
    若無明顯現(xiàn)象 恰好反應
    試回答：
    （1）寫出碳酸鈉溶液與石灰水反應的化學方程式
     
    ．
    （2）哪種假設不合理，試說明理由
     
    ．
    （3）乙同學認為甲同學設計方案還不能說明碳酸鈉溶液和澄清石灰水恰好完全反應，她的理由
    是
     
    ．
    （4）丙同學認為要說明碳酸鈉溶液與石灰水是否恰好完全反應，還需在甲同學實驗方案的基礎
    上進行實驗．她的實驗方案是：
    實驗步驟 實驗現(xiàn)象和結論
    （5）取18.6g氫氧化鈉樣品（樣品中的雜質是碳酸鈉），加水溶解得到溶液A，取A溶液的1/10向其中逐滴加入一定濃度的稀鹽酸，并同時記錄放出CO2的質量和消耗鹽酸的質量（所得數(shù)據(jù)如圖）．試計算：
    精英家教網(wǎng)
    ①鹽酸中溶質的質量分數(shù)為
     
    %．
    ②樣品中碳元素的質量分數(shù)為
     
    %．

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    科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

    （2012?貴陽）科學探究是一種重要的學習方式．鎖定探究目的，理清探究思路是探究過程中分析問題時常用的方法．請利用圖中的裝置對相關問題展開探究．

    實驗目的：
    ①探究二氧化碳的制備和性質．
    ②探究酸堿鹽的性質．
    實驗信息：
    ①大理石中的雜質不參加反應且難溶于水．
    ②B裝置中銅網(wǎng)用粗銅絲固定，銅網(wǎng)和粗銅絲不參加反應．
    ③探究過程不考慮空氣中的二氧化碳對實驗的影響．
    實驗步驟：
    ①連接儀器，檢查裝置氣密性．將塊狀大理石置于B裝置的銅網(wǎng)上．
    ②關閉止水夾K2，打開止水夾K1，打開分液漏斗活塞，向B裝置中裝入稀鹽酸，使其浸沒大理石后關閉分液漏斗活塞．
    （1）B裝置中發(fā)生反應的化學方程式為
    CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
    CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
    ，該反應屬于基本反應類型中的
    復分解反應
    復分解反應
    ．
    （2）A裝置中的實驗現(xiàn)象是
    導管口有氣泡冒出，澄清的石灰水變渾濁
    導管口有氣泡冒出，澄清的石灰水變渾濁
    ，發(fā)生反應的化學方程式為
    Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
    Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
    ．
    ③當B裝置中的物質仍在反應時，關閉止水夾K1，打開止水夾K2．一段時間后觀察到：B裝置中反應逐漸停止，C、D裝置中溶液為紅色，且D裝置中有沉淀生成．
    （3）D裝置中發(fā)生反應的化學方程式為
    CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
    CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
    ．
    [實驗拓展]反應結束后對C、D裝置中的溶液進行以下探究．（提示：溶質不考慮酚酞）
    （4）C裝置溶液中一定含的離子有
    鈉離子、氯離子、氫氧根、鈣離子
    鈉離子、氯離子、氫氧根、鈣離子
    ．
    （5）D裝置溶液中一定含有溶質NaCl，原因有
    氫氧化鈉與鹽酸反應生成氯化鈉，氯化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣白色沉淀和氯化鈉
    氫氧化鈉與鹽酸反應生成氯化鈉，氯化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣白色沉淀和氯化鈉
    ．
    （6）D裝置溶液中溶質組成的可能有
    氯化鈉和氫氧化鈉；氯化鈉、氫氧化鈉和氯化鈣；氯化鈉、氫氧化鈉和碳酸鈉
    氯化鈉和氫氧化鈉；氯化鈉、氫氧化鈉和氯化鈣；氯化鈉、氫氧化鈉和碳酸鈉
    ．
    （7）如需完全除去D裝置溶液中除NaCl以外的其它溶質，你選擇的物質是
    碳酸鈉與稀鹽酸
    碳酸鈉與稀鹽酸
    ．

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    科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

    老師給大家提供了一粗鹽樣品，告訴同學們粗鹽中除氯化鈉外還含有氯化鈣、硫酸鈉、氯化鎂．同學們用此粗鹽在實驗室里進行粗鹽提純實驗，并用提純的精鹽配制100克5%的氯化鈉溶液．請你參與他們的實驗，回答相關問題：

    （一）粗鹽提純：在老師的指導下同學們設計了下列提純方案：
    （1）沉淀A的化學式
    BaSO4
    BaSO4
    ，溶液4中含有的溶質有
    3
    3
    種．加過量氫氧化鈉溶液時發(fā)生的反應化學方程式
    MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl
    MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl
    ．操作I的名稱是
    蒸發(fā)
    蒸發(fā)
    ．
    （2）加過量氯化鋇溶液和過量碳酸鈉溶液兩步能不能互換？
    不能
    不能
    ，理由是
    加過量的碳酸鈉不僅除去鈣離子，還要除去過量的鋇離子
    加過量的碳酸鈉不僅除去鈣離子，還要除去過量的鋇離子
    ．
    （3）根據(jù)
    氣泡不再產(chǎn)生
    氣泡不再產(chǎn)生
    的現(xiàn)象確定溶液4中加鹽酸適量．
    （二）配制100克5%的氯化鈉溶液：
    （1）計算：需要稱取氯化鈉的質量為
    5
    5
    克；需要量取水的體積為
    95
    95
    毫升．
    （2）稱量：用
    托盤天平
    托盤天平
    稱取所需食鹽，用
    量筒
    量筒
    量取所需的水．
    （3）溶解：將稱好的食鹽倒入
    燒杯
    燒杯
    中，倒入量好的水，并用
    玻璃棒
    玻璃棒
    不斷攪拌．
    （4）裝瓶，貼上標簽．
    交流討論：下列情況會導致本實驗所配的氯化鈉溶液溶質質量分數(shù)偏小的是
    A
    A

    A．所用食鹽中還含有水           B．稱食鹽時砝碼和食鹽放反
    C．量水時俯視讀數(shù)               D．配好轉移過程中溶液灑落．

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    科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

    精英家教網(wǎng)化學調(diào)研小組的同學用氫氧化鈉和稀鹽酸探究中和反應，請你參與以下探究：
    （1）甲組同學取少量的氫氧鈉溶液于燒杯中，用酸度計測得該溶液的pH
     
    （選填“＜”、“＞”或“=”）7，同時插入一支溫度計，測量溶液的溫度（如下圖所示）．用膠頭滴管吸取稀鹽酸，逐滴加入盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中，邊滴加邊攪拌．此時可觀察到的現(xiàn)象是：酸度計上顯示的數(shù)據(jù)逐漸
     
    （選填“增大”、“減少”或“不變”，下同），溫度計上顯示的數(shù)據(jù)逐漸
     
    ．由此可知，酸和堿的中和反應屬于
     
    （選填“吸熱”或“放熱”）反應．該反應的化學方程式
     
    ．
    （2）乙組的同學改用固體氫氧化鈉與稀鹽酸反應來探究中和反應中能量的變化情況，你認為該方案
     
    （選填“合理”或“不合理”），理由是
     
    ．
    （3）丙組同學用另外一瓶氫氧化鈉溶液進行實驗時，當往燒杯中滴加稀鹽酸時，發(fā)現(xiàn)有少量的氣泡冒出，小組同學根據(jù)這一現(xiàn)象進行討論，一致認為其原因可能是氫氧化鈉溶液已經(jīng)變質，變質的原因是
     
    ，由此，同學們建議實驗室保存氫氧化鈉時應注意
     
    保存．為了除去氫氧化鈉溶液中變質產(chǎn)生的碳酸鈉，你認為可選用下列物質中的
     
    （填序號）．
    A．稀鹽酸        B．氫氧化鈣溶液        C．氯化鈣溶液        D．氯化鈉溶液
    （4）丁組同學借助酚酞試液來判斷氫氧化鈉溶液與稀鹽酸發(fā)生中和反應時，向燒杯中的氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸一會兒后，發(fā)現(xiàn)忘記了滴加酚酞試液．為了確定鹽酸與氫氧化鈉是否恰好完全反應，小組的同學從燒杯中取少量反應后的溶液于一支試管中，并向試管中滴加幾滴酚酞試液，振蕩，觀察到酚酞試液不變色．于是他們得出了“兩種物質已恰好完全中和”的結論．你認為他們得出的結論是否正確？
     
    ，
    理由是：
     
    ．
    請你幫助該小組的同學設計一個實驗，探究上述燒杯中的溶液是否恰好完全中和，填
    寫下表：
    實驗方法 可能看到的現(xiàn)象 結論
    （5）實驗室現(xiàn)有一瓶久置的20%的氫氧化鈉溶液100g．某同學取該溶液的1/10于錐形瓶中，滴加1-2滴酚酞試液，然后滴入稀鹽酸，邊加邊振蕩．當反應恰好完全時，用去稀鹽酸的體積為17.40mL．
    已知：常溫下，所用稀鹽酸的密度為1.05g/cm3．
    ①計算所用稀鹽酸的溶質質量分數(shù)．（計算結果精確到1%）
    ②已知用此方法測得的稀鹽酸的溶質質量分數(shù)有誤差．若該同學的實驗操作及計算過程均無誤，則造成該誤差的原因之一可能是
     
    ．

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