Question

小光同學學習化學后知道，鎂在氧氣中燃燒會生成白色的氧化鎂固體．但他在空氣中點燃鎂條時，卻發(fā)現(xiàn)在生成的白色固體中還夾雜著少量的淡黃色固體．
[提出問題]為什么會生成淡黃色固體？
[查閱資料]小光查閱資料，記錄了下列幾種物質的顏色：

物 質	MgO	MgCl2	Mg3N2	Mg（NO3）2	MgCO3	Mg（OH）2
顏 色	白色	白色	淡黃色	白色	白色	白色

其他同學認為不必查閱氯化鎂，原因是

空氣中不含有氯元素，不可能生成氯化鎂

；
[提出猜想]分析資料，小光認為淡黃色固體可能是鎂與空氣中的

氮氣

反應生成的；
[實驗探究]小光設計實驗證實了自己的猜想，他的方案可能是

將點燃的鎂條放入氮氣中燃燒，生成淡黃色的物質

；
[實驗結論]根據小光的實驗結果，寫出鎂條在空氣中燃燒時發(fā)生的兩個反應的化學方程式：

2Mg+O₂

點燃  .

2MgO

、

3Mg+N₂

點燃  .

Mg₃N₂

．

Answer 1

分析：根據質量守恒定律可知反應前后元素種類不變，根據表中淡黃色固體元素組成考慮參加反應的物質，根據方程式的寫法考慮書寫方程式．

解答：解：根據質量守恒定律，化學反應前后元素種類不變，由于空氣中沒有氯元素，所以燃燒產物中沒有氯化鎂；空氣中含有氮氣，在空氣中點燃鎂條時，生成的白色固體物質中夾雜著少量的淡黃色固體，而氮化鎂為淡黃色，所以淡黃色固體可能是鎂與空氣中氮氣反應生成的；由于在純氧氣中燃燒鎂條只生成白色固體氧化鎂，在純氮氣中燃燒只生成淡黃色固體氮化鎂，可用在純氮氣中燃燒鎂條，觀察現(xiàn)象的方法進行驗證；鎂與氧氣反應的反應物是鎂和氧氣，生成物是氧化鎂，反應條件是點燃，用觀察法配平，鎂與氮氣反應的反應物是鎂和氮氣，生成物是氮化鎂，用觀察法配平，反應條件是點燃．
故答案為：空氣中不含有氯元素，不可能生成氯化鎂；氮氣；將點燃的鎂條放入氮氣中燃燒，生成淡黃色的物質；2Mg+O₂

點燃  .

2MgO；3Mg+N₂

點燃  .

Mg₃N₂

點評：解答本題的關鍵是要根據表中物質的顏色和利用質量守恒定律進行分析，熟悉方程式的書寫方法：一寫二配三注明四等號．