Question

三種金屬A、B、C都是二價(jià)金屬，已知A放入到B的鹽溶液中，溶液質(zhì)量增重，B放入到C的鹽溶液中，溶液質(zhì)量減輕，則下列說法正確的是（　�。�

A．三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)镃＞B＞A

B．A、B、C可能依次為Mg、Fe、Cu

C．A、B、C可能依次為Zn、Cu、Ag

D．A、B、C可能依次為Zn、Fe、Cu

Answer 1

分析：根據(jù)金屬活動(dòng)性順序以及金屬與鹽溶液間相互反應(yīng)的質(zhì)量關(guān)系進(jìn)行分析，在金屬活動(dòng)性順序中，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來．

解答：解：A放入到B的鹽溶液中，溶液質(zhì)量增重，說明A能與B的鹽溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，且A＞B；B放入到C的鹽溶液中，溶液質(zhì)量減輕，說明B能與C的鹽溶液反應(yīng)，且B＞C；
A、這三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)锳＞B＞C，故A錯(cuò)誤；
B、若A、B、C依次為Mg、Fe、Cu，則
Mg+FeSO₄=MgSO₄+Fe
24            56
每24份質(zhì)量的鎂參加反應(yīng)，生成56份質(zhì)量的鐵，會導(dǎo)致溶液質(zhì)量減小，故B錯(cuò)誤；
C、若A、B、C依次為Zn、Cu、Ag，銀在化合物中不是+2價(jià)，故C錯(cuò)誤；
D、若A、B、C依次為Zn、Fe、Cu，則
Zn+FeSO₄=ZnSO₄+Fe
65             56
每65份質(zhì)量的鋅參加反應(yīng)，生成56份質(zhì)量的鐵，會導(dǎo)致溶液質(zhì)量增大；
Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu
56             64
每56份質(zhì)量的鐵參加反應(yīng)，生成64份質(zhì)量的銅，會導(dǎo)致溶液質(zhì)量減小；
故D正確；
故選D．

點(diǎn)評：本題考查了金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用，完成此題，可以依據(jù)金屬活動(dòng)性順序及其意義進(jìn)行，要能夠?qū)懗龇磻?yīng)的化學(xué)方程式并進(jìn)行有關(guān)的計(jì)算．