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【題目】下表是 NaHCO3和NH4Cl在不同溫度下的溶解度。下列說法不正確的是（　�。�

溫度/℃

20

30

40

50

溶解度/g

NaHCO3

10.0

11.0

13.0

14.0

NH4Cl

35.0

39.0

43.0

48.0

A.20℃時，配制等質量的 NaHCO3和NH4Cl飽和溶液，NH4Cl需要水少

B.飽和氨鹽水吸收CO2后生成的 NaHCO3和NH4Cl，NaHCO3先結晶析出

C.20℃時，NaHCO3飽和溶液的溶質質量分數(shù)為10%

D.50℃時，148g NH4Cl飽和溶液降溫到20℃，析出13 g NH4Cl晶體

【答案】C

【解析】

根據(jù)溶解度的含義，固體物質溶解度是指一定溫度下，物質在100g水中達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量，所謂飽和狀態(tài)是一定溫度下、一定量的溶劑中，指物質所能溶解的最大量。

A．20℃時，配制等質量的 NaHCO3和NH4Cl飽和溶液，NH4Cl需要水少，NaHCO3需要水多，因為在該溫度下NH4Cl的溶解度大于 NaHCO3的溶解度；故此選項正確；

B．根據(jù)圖表可知，四種不同溫度下，NaHCO3的溶解度均比NH4Cl最小，所以NaHCO3先結晶析出，故此選項正確；

C．20℃時，NaHCO3的溶解度為10g，所以NaHCO3飽和溶液的溶質質量分數(shù)為，故此選項錯誤；

D．50℃時，148g NH4Cl飽和溶液中含有溶質48g，溶劑100g；降溫到20℃，溶解度是35g，即100g水中最多溶解溶質35g，所以析出晶體NH4Cl的質量是48g-35g=13g，故此選項正確。

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】人體胃液中含有的酸是_______________。右圖是沾有污漬的某抗酸的部分說明，同學們對此展開了系列研究。

Ⅰ．服用方法探究：為什么嚼碎后服用？你認為需后服用的自的是____________。

Ⅱ.抗酸原理探究：

（1）含有NaHCO3相Al(OH)3的藥片都能用于治療胃酸過多，反應原理用方程式可表示為（任寫一個）_______________。

（2）查閱資料可知鋁碳酸鎂是層狀結構（如圖），則鋁碳酸鎂中起到抗酸作用的微粒的符號有____。

Ⅲ.主成分探究：

（查閱資料）鋁碳酸鎂片加感分解的產物為Al2O3、MgO、CO2和H2O，藥品中的其它成分受不分解。

（實驗過程）學習小設計了如下圖的實驗探究鋁碳酸鎂片的組成。

（1）檢查裝置氣密性，取8.6g該藥片，研成粉末放入硬質玻璃管中；

（2）實驗開始前先通入一定量空氣，然后稱量裝置D的質量；

（3）點燃消精燈加熱。充分反應后，停讓加熱；

（4）通入空氣至玻璃管冷卻，目的是防止液體倒吸和___________，然后測得裝置D增重0.44g。

（實驗結論）鋁碳酸鎂的化學式為____________。藥片中鋁碳酸鎂的質量分數(shù)是________。

（拓展延伸）有醫(yī)生生建議患有嚴重胃脹、胃潰瘍的患者最好慎用該藥而改服氫氧化鋁片，試用你學的知識解釋這樣建議的理由是_____________。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】請按照要求完成下列金屬性質的探究：

探究一：鋁片與鹽酸反應過程中的能量及反應速率的變化。

（1）實驗時需將鋁片進行打磨，其目的是_____。

（2）反應中試管外壁發(fā)燙，說明鋁與鹽酸反應是_____（填“吸熱”或“放熱”）反應，化學方程式為_____。

（3）實驗測得鋁片產生氣體的速率（v）與時間（t）的關系如圖所示，t1～t2時間內反應逐漸加快的主要原因是_____。

（查閱資料）鐵、銅均能與氯化鐵溶液反應，化學方程式分別為：2FeC13+Fe═3FeCl2、2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2

（4）向氯化鐵和氯化銅的混合溶液中，加入一定量的鐵粉，充分反應后過濾。取少量濾渣加入稀鹽酸，有氣泡產生。則濾液中的溶質是_____，濾渣中一定含有_____。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】化學實驗活動課上，同學們利用了如圖所示實驗探究氫氧化鈣的性質。

（1）上述三個步驟的A試管中固體始終無明顯減少，那么能說明A試管的水中溶有氫氧化鈣的現(xiàn)象是__________。

（2）步驟三試管B中溶液變無色，發(fā)生反應的化學方程式_______________。

小明的實驗：小明直接把稀鹽酸滴入盛有氫氧化鈣溶液的試管中，始終沒有看到明顯變化。

（提出問題）小明實驗后試管中溶質的成分是什么？

（查閱資料）CaCl2溶液顯中性。

（猜想與假設）針對疑問，甲組同學猜想如下：

猜想I：只有CaCl2猜想Ⅱ有________

猜想Ⅲ：有CaCl2和Ca(OH)2

猜想Ⅳ：有CaCl2、HCl和Ca(OH)2

乙組同學對以上猜想提出質疑，認為猜想Ⅳ不合理，其理由是_____________

（實驗探究）為了驗證其余猜想，各小組進行了下列三個方案的探究。

實驗方案

滴加紫色石蕊試液

通入CO2

滴加Na2CO3

實驗操作

實驗現(xiàn)象

_________

__________

產生白色沉淀

實驗結論

溶液中含有Ca(OH)2

溶液中含有Ca(OH)2

溶液中含有Ca(OH)2

（得出結論）通過探究，全班同學一致確定猜想Ⅲ是正確的。

（評價反思）丙組同學認為滴加Na2CO3溶液產生白色沉淀，并不能證明溶液中一定含有Ca(OH)2，請你幫助他們說明原因_____________。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】a、b 兩種物質的溶解度曲線如圖所示．下列說法不正確的是（　　）

A.15℃時，a、b 的溶解度均為20g

B.加水或升溫均可使b的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?/span>

C.將 30℃時a的飽和溶液降溫至15℃，溶質的質量分數(shù)不變

D.分別向100g 水中加入20ga和 b，升溫至30℃，所得溶液均 為飽和溶液

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是從海水中提純精鹽的流程：

（除NaCl外，還有泥沙、MgCl2、CaCl2、Na2SO4）

（1）加入過量Na2CO3溶液的目的是除去CaCl2和_____，流程中不能用過量稀硫酸代替過量稀鹽酸的原因是_____。

（2）寫出④中發(fā)生反應的化學方程式：_____（寫出其中一個即可）。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線。下列敘述錯誤的是（ ）

A.t2℃時，甲、乙兩種固體物質的飽和溶液中溶質的質量分數(shù)相等

B.加入乙物質或蒸發(fā)溶劑能使乙的不飽和溶液變成飽和溶液

C.相同質量的甲、乙飽和溶液分別從t2℃降溫到t1℃，析出固體的質量甲＜乙

D.t3℃時，將75g甲的飽和溶液與25g水混合后所得溶液中溶質的質量分數(shù)為25%

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】下圖所示為實驗室中常見的氣體制備、凈化、干燥、收集和性質實驗的部分儀器，

（組裝實驗裝置時，可重復選擇儀器），某化學小組的同學欲利用其進行下列各探究實驗。

（1）小穎同學以過氧化氫溶液和二氧化錳為原料，欲在實驗室中制備并收集干燥的氧氣。 她按照要求設計實驗裝置、連接儀器，并檢驗了裝置的氣密性。

①她所選儀器的連接順序應為___________（從左至右填寫儀器序號字母）。

②用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣的化學方程式為___________。

（2）小梅同學選擇并連接了裝置 A→G→H 進行某氣體性質的探究實驗。實驗過程中，她觀察到裝置 G 中的溶液變白色渾濁，裝置 H 中的低處蠟燭先熄滅，高處蠟燭后熄滅。

①小梅同學在裝置 A 中加入的藥品組合應為___________（填序號）。

A 生石灰和稀鹽酸 B 熟石灰和稀鹽酸 C 石灰石和稀鹽酸 D 鋅粒和稀硫酸

②裝置 A 中發(fā)生反應的化學方程式為___________。

③根據(jù)上述實驗信息，下列有關該氣體性質的說法中，錯誤的是___________（填序號）。

A 該氣體能與氫氧化鈣溶液反應生成白色沉淀 B 通常狀況下，該氣體密度大于空氣

C 該氣體不可燃，且不支持燃燒 D 通常狀況下，該氣體密度小于空氣

（3）小路同學想對某種塑料樣品的組成元素進行探究實驗（資料顯示該塑料一定含 C、H 元素，可能含氧元素），她選擇了部分儀器裝置，并按“A→C1→B→C2→D→堿石灰干燥管”的順序連接。

（已知：裝置 A 中試劑為 H2O2 溶液和 MnO2 ，裝置 C1、C2 為盛有濃硫酸的洗氣瓶）。她在實驗前檢驗了裝置氣密性，然后使一定量的該塑料樣品碎屑在純氧氣中充分燃燒，觀察現(xiàn)象并準確收集了該實驗的有關數(shù)據(jù)。（假設所有發(fā)生的化學反應都充分進行）

①已知裝置 B 的大玻璃管內放入了 6.0g 塑料試樣碎屑，塑料試樣充分燃燒后，測得裝置 C2 的 質量增加了 3.6g，裝置 D 的質量增加了 8.8g，則該塑料試樣的元素組成為___________。

②裝置 C1 的作用是___________。

③若上述實驗中不連接裝置 C1，這將會對塑料樣品組成元素的實驗測定結果產生怎樣的影響___________？

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】關于下列五種粒子結構示意圖的說法中正確的是(　　)

A. ①④屬于不同種元素

B. ②⑤屬于金屬元素

C. ④⑤均具有穩(wěn)定結構

D. ①③兩種粒子可以形成化合物MgCl2

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