Question

51.20g含雜質(zhì)（雜質(zhì)不溶于水，也不溶于酸）的鋅樣品，與一定質(zhì)量的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，所得溶液質(zhì)量80.5g，同時(shí)生成氫氣0.4g．試計(jì)算：
（1）樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（2）完全反應(yīng)后生成物溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析：（1）利用鋅與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式和生成氫氣的質(zhì)量，列出比例式，就可計(jì)算出參與反應(yīng)的鋅的質(zhì)量（即樣品中鋅的質(zhì)量）和生成硫酸鋅的質(zhì)量，然后根據(jù)“樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

樣品中鋅的質(zhì)量

樣品的質(zhì)量

×100%”計(jì)算即可；
（2）完全反應(yīng)后生成物溶液中溶質(zhì)質(zhì)量就是（1）中計(jì)算出的生成硫酸鋅的質(zhì)量，然后根據(jù)“溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

溶質(zhì)質(zhì)量

溶液質(zhì)量

×100%”計(jì)算即可．

解答：解：（1）設(shè)參與反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為x，生成硫酸鋅的質(zhì)量為y，
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65       161   2
X         y    0.4g
∴

65

2

=

x

0.4g

，

161

2

=

y

0.4g

，
解之得；x=13g，y=32.2g；
樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

13g

51.20g

×100%≈25.4%；
（2）完全反應(yīng)后生成物溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

32.2g

80.5g

×100%=40%．
答：（1）樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25.4%；（2）完全反應(yīng)后生成物溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查學(xué)生運(yùn)用化學(xué)方程式和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式綜合分析和解決實(shí)際問(wèn)題的能力．增加了學(xué)生分析問(wèn)題的思維跨度，強(qiáng)調(diào)了學(xué)生整合知識(shí)的能力．