【題目】國家規(guī)定，釀造食醋總酸含量不得低于3.5g/100mL（總酸含量即100mL食醋中含醋酸的質量）．某興趣小組為測定一市售食用白醋的總酸含量，進行了如下實驗： 首先取10mL該白醋樣品，稀釋至100mL；然后取稀釋后的溶液20mL用溶質質量分數(shù)為0.4%的NaOH溶液中和，當消耗NaOH溶液15g時，恰好完全反應（醋酸與氫氧化鈉反應的化學方程式為：CH3COOH+NaOH═CH3COONa+H2O，假設其他物質不與氫氧化鈉反應）．
計算：
（1）20mL稀釋后的溶液中醋酸的質量；
（2）該市售白醋樣品中的總酸含量，并說明是否符合國家標準．

【答案】
（1）解：設20mL稀釋后的溶液中醋酸的質量為x

CH3COOH+

NaOH═CH3COONa+H2O

60

40

x

15g×0.4%

=

x=0.09g


（2）解：10ml白醋中含醋酸的質量=0.09g× =0.45g

白醋樣品中的總含酸量=0.45g× =4.5g

總含酸量4.5g＞3.5g，符合國家標準


【解析】（1）利用氫氧化鈉的質量求出與之反應的醋酸的質量在結合相關的溶液計算即可解決．（2）利用利用（1）中的結果求出10ml中白醋的質量，計算總酸含量并與標準對比求解．
【考點精析】認真審題，首先需要了解根據(jù)化學反應方程式的計算(各物質間質量比=系數(shù)×相對分子質量之比)．

練習冊系列答案
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物質

乙醇

氧氣

二氧化碳

水蒸氣

W

反應前質量/g

23

40

0

0

0

反應后質量/g

0

0

22

27

x

①根據(jù)質量守恒定律，得出表中x的值為；
②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可確定未知物W中各組成元素的質量比為；
（3）通�？扇嘉镏刑荚刭|量分數(shù)越高，燃燒產(chǎn)生W越多．則相同條件下，乙醇和汽油分別燃燒時，產(chǎn)生W較多的是；為了使乙醇汽油燃燒過程中少產(chǎn)生W，應采取的措施是（任寫一種）．

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