用20噸含Na2CO3 60%的天然堿與消石灰反應來制取火堿，在生產(chǎn)過程中損失Na2CO3 1%，試計算能生產(chǎn)98%的火堿多少噸？

分析：

（1）20噸天然堿中含純Na2CO3的質量可求：

20噸×60% = 12噸

（2）由于實際生產(chǎn)中損失了1%的Na2CO3，實際用于生產(chǎn)即參加反應的Na2CO3的質量為：

12噸－12噸×1% = 11.88噸

因此可求生產(chǎn)出來的純NaOH的質量。

解：設可生產(chǎn)純NaOH的質量為x

∴可得98%的火堿：

8.97噸÷98%＝9.15噸

答：略

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

（2000?長沙）某煉鐵廠用1000噸含氧化鐵80%的赤鐵礦煉鐵，可煉出多少鐵？（反應的化學方程式：Fe2O3+3CO
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2）

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：

用2000噸含氧化鐵80%的赤鐵礦，可煉出含鐵97%的生鐵多少？（雜質中不含鐵），用一氧化碳還原這些氧化鐵，需用一氧化碳多少？（最后結果精確到0.1）

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源：北京名校精典初中化學習題集 題型：038

用400噸含雜質20％的赤鐵礦石(雜質不含鐵)煉鐵，最多可以得到含雜質2％的生鐵多少噸？

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：

用20噸含Na2CO3 60%的天然堿與消石灰反應來制取火堿，在生產(chǎn)過程中損失Na2CO3 1%，試計算能生產(chǎn)98%的火堿多少噸？

查看答案和解析>>

同步練習冊答案