Question

酸雨是天空降水呈酸性（pH小于5.6）的統(tǒng)稱，個別地方酸雨的pH竟低于2.1（食醋的pH=3），可見其嚴重程度．形成酸雨的主要物質是大氣中的SO₂和氮氧化物．
（1）酸雨可導致的危害有

 

（填編號）．
A．腐蝕建筑物     B．導致樹木枯萎     C．造成洪澇災害     D．影響農作物生長
（2）SO₂主要來源是煤和石油的燃燒，全世界每年有1.5億噸SO₂的排放量．SO₂在空氣中受陽光及塵埃等催化時可被氧化，最終與雨水形成酸雨．試寫出這一過程中所發(fā)生的兩個化學反應方程式：

 

；

 

．
（3）為了減少酸雨的形成，必須減少SO₂的排放量，熟石灰的懸濁液、澄清石灰水、濃NaOH溶液都能吸收廢氣中的SO₂，從凈化效果、凈化成本等方面綜合考慮，你認為用哪一種試劑比較合理？請用簡要的文字說明理由．

Answer 1

分析：酸雨對建筑物、森林樹木、土壤、水體等方面都有危害，根據(jù)反應物和生成物減輕質量守恒定律可以書寫化學方程式，根據(jù)物質的性質和經(jīng)濟成本可以確定合適的物質．

解答：解：（1）酸雨能夠腐蝕建筑物、導致樹木枯萎、影響農作物生長．故填：ABD．
（2）二氧化硫在催化劑的作用下能和氧氣反應生成三氧化硫，三氧化硫和水反應能生成硫酸，反應的化學方程式分別為：2SO₂+O₂

催化劑  .

2SO₃；SO₃+H₂O=H₂SO₄；
（3）因為澄清石灰水中Ca（OH）₂的濃度小，吸收SO₂的量少且速度慢，效果不佳；濃NaOH溶液清除SO₂效果雖好，但其價格高，會導致生產(chǎn)成本的上升．熟石灰懸濁液克服了上述兩者的缺點，是一種價廉物美的SO₂吸收劑．故選用熟石灰懸濁液比較適宜．

點評：解答本題要掌握酸雨的性質和書寫化學方程式的方法，能夠根據(jù)物質的性質和經(jīng)濟效益方面進行綜合分析，從而得出正確的結論．