Question

在托盤天平的兩盤上各放一只質(zhì)量相同的燒杯，分別注入100g7.3%的稀鹽酸，天平平衡，向左盤燒杯中投入一定質(zhì)量的碳酸鈣粉末，恰好完全反應(yīng)，天平發(fā)生偏轉(zhuǎn)．這下列操作中，能使天平重新達(dá)到平衡狀態(tài)的是

1. A.
   在左盤上放4.4g砝碼
2. B.
   在右盤上放5.6g砝碼
3. C.
   在左盤上放5.6g砝碼
4. D.
   在右盤上放10g砝碼

Answer 1

B
分析：投入稀鹽酸中的碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳，因此天平左盤實(shí)際增重為投入碳酸鈣與放出二氧化碳的質(zhì)量差，利用差量法，由反應(yīng)中所消耗HCl的質(zhì)量，計(jì)算恰好完全反應(yīng)后左盤增加的質(zhì)量；為使天平重新達(dá)到平衡，需要在天平右盤增加與左盤增加質(zhì)量相等質(zhì)量的砝碼．
解答：設(shè)恰好完全反應(yīng)后，左盤增重質(zhì)量為x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑ 溶液增加質(zhì)量
100 73 44 100-44=56
100g×7.3% x
=
x=5.6g
因此，使天平重新達(dá)到平衡需要在天平右盤上放5.6g砝碼
故選B．
點(diǎn)評：根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，由反應(yīng)中碳酸鈣與放出二氧化碳的質(zhì)量差，可確定投入碳酸鈣后所增加的質(zhì)量，由該增加質(zhì)量與反應(yīng)中鹽酸的質(zhì)量關(guān)系可計(jì)算一定量稀鹽酸完全反應(yīng)時(shí)溶液增加的質(zhì)量．