Question

11．黃銅（銅和鋅的合金）是我們生活中常見的一種物質(zhì)，可以用來制造機(jī)器、電器零件及日常用品．為了測定某黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取20g該樣品向其中加入一定量的10%的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣0.2g．
請解答以下問題：
（1）合金屬于混合物（填“純凈物”或“混合物”）；
（2）該黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)合金的概念進(jìn)行分析解答．
（2）鋅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，銅不與稀硫酸反應(yīng)，由生成氫氣的質(zhì)量，由反應(yīng)的化學(xué)方程式列式計(jì)算出參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算出黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：（1）合金是指在一種金屬中加熱熔合其它金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質(zhì)，屬于混合物．
（2）設(shè)參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為x，
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65              2
x              0.2g
$\frac{65}{2}=\frac{x}{0.2g}$      x=6.5g
該黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{20g-6.5g}{20g}×$100%=67.5%．
故答案為：（1）混合物；（2）該黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為67.5%．

點(diǎn)評 本題難度不大，掌握根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算即可正確解答本題，解題時(shí)要注意解題的規(guī)范性．