Question

14g某物質完全燃燒，只生成44gCO₂和18gH₂O，則該物質可能是（　�。�

• A、C₂H₄
• B、C₂H₂
• C、CH₄O
• D、C₂H₆O

Answer 1

考點：質量守恒定律及其應用,化合物中某元素的質量計算

專題：化學用語和質量守恒定律

分析：根據質量守恒定律，由生成物可以初步確定該物質中含有碳元素和氫元素，由生成的二氧化碳和水中碳、氫元素的質量和與該物質的質量進行對比，從而確定該物質的組成元素．化合物原子的個數比=

元素的質量比

相對原子質量比

，可以計算出該物質分子中碳原子和氫原子的個數比，進行分析判斷．

解答：解：14g某物質完全燃燒，只生成44gCO₂和18gH₂O，44gCO₂中含有碳元素的質量為：44g×

12

44

×100%=12g，18g水中含有氫元素的質量為：18g×

1×2

18

×100%=2g，生成物44g二氧化碳和18g水所含碳、氫元素的質量和=12g+2g=14g，與某物質的質量正好相等，由反應前后元素的質量不變，則該物質中一定只含有碳、氫兩種元素，不含氧元素；該物質中碳原子和氧原子的個數比為

12g

12

：

2g

1

=1：2．
A、由上述分析可知，該物質分子中碳原子和氫原子的個數比為1：2，C₂H₄分子中碳原子和氫原子的個數比為1：2，故選項正確．
B、由上述分析可知，該物質分子中碳原子和氫原子的個數比為1：2，C₂H₂分子中碳原子和氫原子的個數比為1：1，故選項錯誤．
C、由上述分析可知，該物質中一定只含有碳、氫兩種元素，不含氧元素，故選項錯誤．
D、由上述分析可知，該物質中一定只含有碳、氫兩種元素，不含氧元素，故選項錯誤．
故選：A．

點評：本題難度稍大，主要考查了質量守恒定律、化學式的計算，解題的關鍵是根據質量守恒定律確定確定物質的元素組成．