氮氣是一種重要的工業(yè)原料，廣泛應用于化肥等工業(yè)。工業(yè)常用PSA變壓吸附制氮氣，某學習小組查閱到相關制氮氣工藝流程，并展開學習，請回答相關問題：
【資料】：
1、碳分子篩對不同氣體的吸附強度不同，如圖所示；

2、氣壓越大，碳分子篩吸附能力越強，反之越弱；
3、碳分子篩可以再生，能重復使用。

（1）吸附塔中碳分子篩具有吸附性，這種性質是   （填“化學”、“物理”）性質，根據(jù)工藝流程，資料1圖像中氣體②是   （填化學式）；
（2）根據(jù)資料，碳分子篩再生的方法是   。
（3）相比分離液態(tài)空氣制氮氣，該工藝的優(yōu)點是   ；
（4）氮氣可作食品保護氣，是因為氮氣化學性質   （填“穩(wěn)定”、“活潑”）。N2和H2在500℃、200MPa及催化劑的條件下發(fā)生反應，生成NH3，反應的化學方程式為   ，反應中，N2和H2的質量比為   。
（1）物理    N2    （2）降低吸附塔中壓強（氣壓），利用N2吹掃，使被吸附氣體和碳分子篩分離；（必須寫出關鍵詞“降低壓強”） （3）無需將空氣液化，且碳分子篩可以重復使用，成本低廉（4）穩(wěn)定  N2 + 3H2 2NH3     14:3

試題分析：（1）吸附塔中碳分子篩具有吸附性，這種性質是物理性質，根據(jù)工藝流程，資料1圖像中氣體②是N2（2）根據(jù)資料，碳分子篩再生的方法是降低吸附塔中壓強（氣壓），利用N2吹掃，使被吸附氣體和碳分子篩分離；（3）相比分離液態(tài)空氣制氮氣，該工藝的優(yōu)點是無需將空氣液化，且碳分子篩可以重復使用，成本低廉；（4）氮氣可作食品保護氣，是因為氮氣化學性質穩(wěn)定，N2和H2在500℃、200MPa及催化劑的條件下發(fā)生反應，生成NH3，反應的化學方程式為N2 + 3H2 2NH3根據(jù)化學方程式得出N2和H2的質量比為14:3.
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(6分)某化學學習小組的同學在實驗室將一定量氫氧化鈣溶液與碳酸鈉溶液于燒杯中充分反應。反應后溶液中的溶質是什么物質呢?大家圍繞上述問題開展了下列探究活動，請你共同參與完成：
（1）氫氧化鈣溶液與碳酸鈉溶液反應的化學方程式為                          。
（2）反應后溶液中的溶質是什么物質呢?
【猜想假設】猜想一：只有氫氧化鈉     
猜想二：是氫氧化鈉和碳酸鈉   
猜想三：是                           。
【實驗探究】
實驗步驟
實驗現(xiàn)象
實驗結論
步驟一：取少量溶液于試管中，滴加過量稀鹽酸   
                        
猜想二不正確
步驟二：取少量溶液于試管中，滴加           溶液
   產(chǎn)生白色沉淀
猜想一不正確、猜想三正確
   【反思交流】  
步驟二中小紅認為選擇另外一種不同類別的物質，也可得到同樣的結論，則該物質的化學式為           。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（2014屆上海市崇明縣第一學期期末試題）已知草酸 (H2C2O4) 加熱時在濃硫酸的催化作用下會發(fā)生分解反應，某化學興趣小組對草酸分解的產(chǎn)物產(chǎn)生了興趣，請你參與：
【提出猜想】甲：CO2  H2O              乙： CO  H2O
丙：NH3 CO2  H2O      �。� CO2  CO  H2O
①某同學認為丙同學的猜想是錯誤的，理由是          (11)             。
【查閱資料】氧化鐵為紅棕色粉末，一定溫度CO能還原氧化鐵；鐵粉呈黑色。
【進行實驗】為了驗證上述猜想，將草酸在一定條件下分解的產(chǎn)物依次通過下列裝置：

② A、B裝置的順序不能顛倒，原因是            (12)             。
③實驗中觀察到A中無水CuSO4變藍，B、D中澄清石灰水變渾濁，C中紅棕色粉末變成黑色，由此推斷     、(13)     同學猜想成立。
④ D裝置的作用是       (14)        ，反應的化學方程式為        (15)          。
【得出結論】⑤草酸分解的化學方程式為                 (16)                    。
【反思與評價】⑥從環(huán)保角度考慮，上述實驗的不足之處是             (17)           。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：實驗題

麥蘭花學名叫香雪蘭，花開時節(jié)香味醉人。小紅家里的陽臺上種植了一盆麥蘭花，她發(fā)現(xiàn)爸爸把草木灰灑在麥蘭花盆里，麥蘭花長得特別旺盛，她想知道草木灰的主要成分是什么？于是，她取一些草木灰?guī)Щ貙W校進行了實驗探究。
【提出問題】草木灰的主要成分是什么？
【查閱資料】 小紅經(jīng)查閱資料得知：草木灰的主要成分是一種含鉀離子的鹽，易溶于水。
【進行猜想】 草木灰的主要成分（1）可能是硝酸鉀；（2）可能是碳酸鉀。
【實驗用品】草木灰、蒸餾水、稀鹽酸、澄清石灰水、燒杯、漏斗、試管、橡皮塞、導氣管等。
【設計實驗方案】請你針對猜想設計實驗方案，并進行實驗。
實 驗 步 驟
實 驗 現(xiàn) 象
實 驗 結 論
（1）取一定量的草木灰于燒杯中，加入適量蒸餾水，攪拌，然后進行       操作。
 
得到無色溶液
 
（2）取少量無色溶液于試管中，然后滴加幾滴酚酞試液
 
溶液變紅色
 
溶液顯         性。
（3）取少量無色溶液于試管中，然后加入少量       ；
                      
                       。
 
有          產(chǎn)生；
澄清石灰水         
 
有                生成，
草木灰的主要成分是碳酸鉀，猜想（2）成立
 
【實驗反思】（1）寫出上述實驗中有關反應的化學方程式是：①           ；②            。
（2）草木灰的主要成分是碳酸鉀，它能否與銨態(tài)氮肥混合使用？           ；原因是       。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：實驗題

小麗對家中的家用制氧機產(chǎn)生了濃厚的興趣。她通過閱讀說明書了解到家用制氧機的工作原理如下：加壓時，裝填在制氧機內部的分子篩吸附空氣中的氮氣，制取高濃度氧氣。減壓時，分子篩將所吸附的氮氣排放。整個過程中，分子篩并不消耗。小麗用這臺家用制氧機制取并收集了一袋氣體，帶到實驗室對其進行研究。

實驗I：小麗欲通過以下實驗驗證所收集的氣體是否為純凈的氧氣。
【實驗記錄】
使用步驟
實驗現(xiàn)象
化學方程式
取一只250mL的集氣瓶，用排水法收集一瓶所帶氣體，然后把一小塊燃著的木炭插入集氣瓶中
 
木炭燃燒得更旺
 
化學方程式Ⅰ
 
表中，化學方程式Ⅰ是                                        。
【實驗結論】收集的氣體是純凈的氧氣。
【實驗反思】老師指出上述實驗并不能證明小麗所帶來的氣體一定是純凈的氧氣。該實驗不
能證明所收集氣體為純凈氧氣的原因是                                          。
實驗II：測定小麗所帶氣體中氧氣的含量。
同學們在老師的指導下設計了如圖所示裝置，進行實驗，并重復多次。

【實驗記錄】
實驗操作
主要實驗現(xiàn)象
實驗結論及解釋
①
檢查裝置的氣密性
 
裝置的氣密性良好
②
加入藥品，將裝置連接固定
 
 
③
打開止水夾a和b，向A中緩慢鼓入一定量氣體后關閉止水夾a和b
A中水進入到B中，B中水的體積為200mL。
收集200mL氣體（由壓強差引起的誤差忽略不計）
④
用凸透鏡聚光引燃白磷
燃燒，產(chǎn)生大量白煙
 
⑤
待白磷熄滅并冷卻到室溫，
打開止水夾
現(xiàn)象Ⅰ
小麗收集的氣體不是純凈的氧氣
 
表中，現(xiàn)象I是                                       。
白磷燃燒的化學方程式是                              。
【數(shù)據(jù)記錄】
實驗次序
1
2
3
4
5
B中剩余水體積/mL
100
42
39
41
38
 
【數(shù)據(jù)處理】在上表數(shù)據(jù)中，第1組數(shù)據(jù)偏差較大，存在明顯誤差，在數(shù)據(jù)處理時應刪去。
小麗所帶氣體中氧氣的體積分數(shù)為           %。
【實驗反思】
（1）這臺家用制氧機制氧氣的過程發(fā)生的變化屬于              （填“物理變化”或“化
學變化”）。
（2）導致第1組數(shù)據(jù)產(chǎn)生較大誤差的可能原因是                                  。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（1）目前世界上一半以上的銅用于電力和電信工業(yè)，是因為銅具有      （填字母）
A．導熱性B．延展性C．導電性D．金屬光澤
（2）我國第四套人民幣的硬幣從1999年開始發(fā)行，一元為鋼芯鍍鎳（Ni ）,五角幣為鋼芯鍍銅合金，一角幣為鋁合金或不銹鋼。在選擇鑄造硬幣的材料時需要考慮的因素是有    （填一條即可）。
①鎳能與鹽酸或稀硫酸反應，生成可溶于水的正二價鎳的化合物，并放出氫氣。其反應沒有鐵與酸反應劇烈。鎳與鹽酸反應的化學方程式為           ．
②用鎳片、硫酸亞鐵溶液和         溶液做實驗也能判斷Ni 、Fe、Cu的金屬活動性順序。三種金屬的活動性順序為                    。
（3）若將一定質量的Zn放入CuCl2和MgCl2的混合溶液中，充分反應后過濾，所得濾液中一定含有的溶質是     。
（4）活動課上小明將一枚五角幣放在酒精燈火焰上加熱片刻，發(fā)現(xiàn)表面變黑。
【假設與預測】假設Ⅰ：五角幣加熱變黑，是因為酒精燈內焰的黑煙附著在五角幣的鍍銅上；
假設Ⅱ：五角幣加熱變黑，是因為五角幣上的鍍銅與 ______發(fā)生了化學反應。
【實驗與事實】
實驗一： 用潔凈的干布擦一擦五角幣上的黑色物質，黑色物質不易被擦去；再另取一枚五角幣放在石棉網(wǎng)上，用酒精燈加熱片刻，五角幣也變黑。
實驗二：取一塊銅片放入小試管中并塞上橡皮塞，然后用酒精燈加熱直至試管中銅片變黑；再將銅片反轉到另一面，加熱片刻，銅片不再變黑。
【解釋與結論】上述實驗一和實驗二證實，假設 __  ___   不成立。
【表達與交流】銅片在空氣中加熱，發(fā)生的化學反應方程式為___  ___   。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗設計不能達到實驗目的的是
A．紅磷燃燒測定空氣中氧氣的含量B．探究石蠟中含有氫、氧元素
C．驗證氫氣的密度比空氣小D．證明石墨具有導電性

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某化學小組的同學利用混有少量CO2的CO氣體還原氧化銅，并驗證反應后的氣體產(chǎn)物。實驗室現(xiàn)有如圖所示實驗裝置（可重復使用）。

（1）丙裝置內發(fā)生反應的化學方程式是             ，現(xiàn)象是                ，該實驗證明一氧化碳氣體具有的化學性質是           ，該反應中氧化劑是           。
（2）證明一氧化碳存在的另一個現(xiàn)象是            ，氣囊的作用是             。
（3）綜合考慮之后你認為要完成該實驗探究，相關裝置的連接順序應該是              。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：實驗題

水滑石化學式為：[Mg6Al2(OH)16CO3]?4H2O（相對分子質量為602），是環(huán)保型阻燃劑，它受熱時生成4種不同的氧化物，請寫出該物質分解的化學方程式：　                       　。在醫(yī)藥上，水滑石還能作為抗酸藥，作用于胃和十二指腸潰瘍等，某研究型學習小組要測定一種市售的水滑石藥片中水滑石的質量分數(shù)。
[查閱資料]水滑石與稀硫酸反應的化學方程式為：[Mg6Al2（OH）16CO3]?4H2O+9H2SO4＝6MgSO4+Al2（SO4）3+CO2↑+21H2O，藥片中除了水滑石外含有一定量的輔料﹣﹣淀粉等物質。
[提出猜想]小華想將該藥片放在空氣中充分灼燒完成測定；小明想通過水滑石與硫酸反應原理來完成測定，請你參與探究。
[設計方案]他們設計了不同的實驗方案。
小華的方案，稱取10.0g市售的水滑石藥片研磨成粉末置于通風櫥中，充分灼燒至質量不再減少，再稱量剩余固體的質量為6.1g，減少的質量即為二氧化碳和水的總質量，則可求的水滑石藥片中水滑石的質量分數(shù)為　     　%。
小明的方案：

（1）小明設計了如圖所示的實驗裝置．取10.0g市售的水滑石藥片研磨成粉末，進行實驗。
[說明]堿石灰是氧化鈣和氫氧化鈉固體的混合物，B裝置中發(fā)生的化學方程式為　            　。
（2）操作步驟
①連接好裝置，檢查裝置的氣密性②打開彈簧夾C，在A處緩緩通入一段時間的空氣③稱量F的質量④關閉彈簧夾C，慢慢滴加稀硫酸至過量，直至D中無氣泡冒出⑤打開彈簧夾C，再次緩緩通入一段時間空氣⑥再次稱量F的質量，得前后兩次質量差為0.44g。
（3）問題探究
B、E裝置的作用分別是　                     　、　                          　。若沒有G裝置，則測定的水滑石的質量分數(shù)會　       　（填“偏大”、“偏小”、“不變”）。實驗選用稀硫酸而不選用稀鹽酸的理由是　                                                   　。
（4）數(shù)據(jù)計算
根據(jù)實驗數(shù)據(jù)，可求得水滑石藥片中水滑石的質量分數(shù)為　      　%．（寫出計算過程）。
[方案評價]在上述實驗方案中，你認為合理的實驗方案是　        　（填小華或小明），另一個方案不合理的原因是　                                                                 　。

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