Question

【題目】有一包白色粉末，可能由氯化鈉、硫酸鈉、硫酸銅、碳酸鈉、碳酸鈣中的一種或幾種組成，為確定其組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

① 稱取一定質(zhì)量的該白色粉末加足量水溶解，得無(wú)色溶液A。

② 在無(wú)色溶液A中加入過(guò)量氯化鋇溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾，分別得無(wú)色溶液B和白色沉淀C；將白色沉淀C洗滌，烘干后稱得質(zhì)量為20g。

③ 在20g白色沉淀C中加入足量的稀硝酸，沉淀部分消失，并有氣泡冒出。

④ 在無(wú)色溶液B中滴加硝酸銀溶液和稀硝酸，產(chǎn)生白色沉淀。

由上述實(shí)驗(yàn)得出的下列判斷中，正確的是

A. 白色粉末中不含碳酸鈣、硫酸鈉、硫酸銅 B. 無(wú)色溶液B中只含有一種溶質(zhì)

C. 白色粉末中一定含有氯化鈉 D. 步驟③生成的氣體質(zhì)量可能是4.4g

Answer 1

【答案】D

【解析】由題意可知，稱取一定質(zhì)量的該白色粉末加足量水溶解，得無(wú)色溶液A，由于碳酸鈣難溶于水，硫酸銅在溶液中顯藍(lán)色，所以白色粉末中一定不含碳酸鈣、硫酸銅；由在無(wú)色溶液A中加入過(guò)量氯化鋇溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾，分別得無(wú)色溶液B和白色沉淀C；將白色沉淀C洗滌，烘干后稱得質(zhì)量為20g，在20g白色沉淀C中加入足量的稀硝酸，沉淀部分消失，并有氣泡冒出，說(shuō)明白色沉淀C是硫酸鋇沉淀和碳酸鋇沉淀的混合物，所以白色粉末中一定含有碳酸鈉、硫酸鈉；碳酸鈉和氯化鋇生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，硫酸鈉和氯化鋇生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，氯化鋇是過(guò)量的，所以B中的溶質(zhì)是氯化鈉和氯化鋇，在無(wú)色溶液B中滴加硝酸銀溶液和稀硝酸，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明溶液B中含有氯離子，由于加入了氯化鋇，引入了氯離子，白色粉末中是否含有氯化鈉，不會(huì)影響實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，所以白色粉末中可能含有氯化鈉，因此：

A、白色粉末中一定存在硫酸鈉，錯(cuò)誤；B、無(wú)色溶液B中溶質(zhì)是氯化鈉和氯化鋇，錯(cuò)誤；C、加入的氯化鋇引入了氯離子，白色粉末中不一定含有氯化鈉，錯(cuò)誤；D、通過(guò)方程式：BaCO3+2HNO3=Ba（NO3）2+H2O+CO2↑，可以看出，生成4.4克的二氧化碳，需要碳酸鋇19.7克，沉淀為20g，生成的氣體質(zhì)量可能是4.4g，正確。故選D。