Question

5．下列實驗方案設計中，正確的是（　�。�

• A． 除去NaCl中少量的Na₂CO₃雜質(zhì)，先加入過量的CaCl₂溶液，過濾后再蒸發(fā)結(jié)晶
• B． 檢驗可燃性氣體中是否含有氫元素，在其燃燒火焰上方罩上干冷的燒杯，觀察有無水霧
• C． 實驗測定某礦石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，先加入硫酸，再比較反應前后的質(zhì)量變化
• D． 實驗室制備干燥純凈的氫氣，用鋅與濃鹽酸反應，產(chǎn)生的氣體經(jīng)濃硫酸干燥后收集

Answer 1

分析 A、除雜質(zhì)題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應，不能與原物質(zhì)反應；②反應后不能引入新的雜質(zhì)．
B、根據(jù)檢驗可燃性氣體中是否含有氫元素，可檢驗燃燒后是否有水生成，進行分析判斷．
C、硫酸與碳酸鈣反應生成微溶于水的硫酸鈣，會覆蓋在礦石表面，阻止反應的進行，進行分析判斷．
D、根據(jù)濃鹽酸具有揮發(fā)性，進行分析判斷．

解答 解：A、Na₂CO₃能與過量的CaCl₂溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)氯化鈣，不符合除雜原則，故選項實驗方案設計錯誤．
B、檢驗可燃性氣體中是否含有氫元素，在其燃燒火焰上方罩上干冷的燒杯，觀察有無水霧，故選項實驗方案設計正確．
C、實驗測定某礦石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，不能使用硫酸，因為硫酸與碳酸鈣反應生成微溶于水的硫酸鈣，會覆蓋在礦石表面，阻止反應的進行，使測定結(jié)果偏小，故選項實驗方案設計錯誤．
D、濃鹽酸具有揮發(fā)性，用鋅與濃鹽酸反應，產(chǎn)生的氫氣中混有氯化氫氣體，制得的氫氣不純凈，故選項實驗方案設計錯誤．
故選：B．

點評 本題難度不是很大，化學實驗方案的設計是考查學生能力的主要類型，同時也是實驗教與學難點，在具體設計時要對其原理透徹理解，可根據(jù)物質(zhì)的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)結(jié)合實驗目的進行分析判斷．