Question

幾位同學理化生實驗加試中做了氫氧化鈉和稀鹽酸的實驗，回校后對兩者反應后溶液中的溶質的組成進行了進一步的探究．甲同學猜想溶液中只含有氯化鈉，乙同學猜想可能含有氯化鈉、氫氧化鈉和稀鹽酸．
①兩位同學中

乙

同學的猜想是不正確的，原因

NaOH和HCl會發(fā)生反應，不可能共存

②請你再提出兩個正確的猜想，并設計實驗驗證你的猜想．
猜想1

NaCl和HCl

，實驗

取少量反應后的溶液于試管中，向其中滴加石蕊試液，若試液變紅，證明猜想成立

猜想2

NaCl和NaOH

，實驗

取少量反應后的溶液于試管中，向其中滴加酚酞試液，若試液變紅，證明猜想成立

③寫出氫氧化鈉和稀鹽酸反應的化學方程式

HCl+NaOH=NaCl+H₂O

．

Answer 1

分析：根據(jù)題目給出的信息，我們可以做出三種猜想：猜想一，溶液中可能只含有氯化鈉；猜想二，可能是NaCl和HCl；猜想三，也可能是NaCl和NaOH；但是不可能含有氯化鈉、氫氧化鈉和稀鹽酸，因為NaOH和HCl會發(fā)生反應，不可能共存．
驗證猜想二的方法是：取少量反應后的溶液于試管中，向其中滴加石蕊試液，若試液變紅，證明猜想成立．驗證猜想三的方法是：取少量反應后的溶液于試管中，向其中滴加酚酞試液，若試液變紅，證明猜想成立．
正確書寫氫氧化鈉溶液與稀鹽酸的反應的化學方程式．

解答：解：①我們可以做出三種猜想：猜想一，溶液中可能只含有氯化鈉；猜想二，可能是NaCl和HCl；猜想三，也可能是NaCl和NaOH；但是不可能含有氯化鈉、氫氧化鈉和稀鹽酸，因為NaOH和HCl會發(fā)生反應，不可能共存．故答案為：乙同學猜想不合理；因為NaOH和HCl會發(fā)生反應，不可能共存．
②驗證猜想二的方法是：取少量反應后的溶液于試管中，向其中滴加石蕊試液，若試液變紅，證明猜想成立．驗證猜想三的方法是：取少量反應后的溶液于試管中，向其中滴加酚酞試液，若試液變紅，證明猜想成立．
③氫氧化鈉和稀鹽酸反應的化學方程式為 HCl+NaOH=NaCl+H₂O．
故答案為：①乙同學猜想不合理； 因為NaOH和HCl會發(fā)生反應，不可能共存；
②可能是NaCl和HCl（也可能是NaCl和NaOH）；取少量反應后的溶液于試管中，向其中滴加石蕊試液，若試液變紅，證明猜想成立；取少量反應后的溶液于試管中，向其中滴加酚酞試液，若試液變紅，證明猜想成立．③HCl+NaOH=NaCl+H₂O

點評：本考點屬于實驗探究題，探究了中和反應及其應用，綜合性比較強．本題根據(jù)題目提供的信息，結合實驗探究的一般步驟和酸、堿、鹽的性質等知識來解決．本考點主要出現(xiàn)在實驗題中．