Question

為測定硫酸銨和氯化銨混合物中氯化銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，甲、乙兩位同學(xué)按下列實(shí)驗(yàn)步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：稱量樣品→溶解→加過量試劑A→過濾出沉淀B→洗滌沉淀→烘干稱量→處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)并得出結(jié)果．
（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)，甲同學(xué)選用硝酸銀溶液作試劑A，乙同學(xué)選用氯化鋇溶液作試劑A，其中

 

同學(xué)所選擇的試劑A不合理，理由是

 

．
（2）以下都是在試劑A選擇正確時(shí)進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)：
（1）為進(jìn)行稱量、溶解、反應(yīng)、過濾、洗滌沉淀的各項(xiàng)操作，準(zhǔn)備了以下儀器：托盤天平與砝碼、燒杯、過濾器、鐵架臺(tái)及附件、膠頭滴管、量筒．其中還缺少的一件必備的儀器是

 

．
（2）若過濾所得沉淀未經(jīng)洗滌即烘干稱量，測定結(jié)果將

 

（填“偏高”、“偏低”）．
（3）若實(shí)驗(yàn)測得混合物的質(zhì)量為w克，沉淀物的質(zhì)量為m克，實(shí)驗(yàn)測定的氯化銨質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式=

 

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)步驟，所加入的試劑A應(yīng)只能與硫酸銨和氯化銨混合物中一種物質(zhì)反應(yīng)生成沉淀，據(jù)此利用所選用試劑A的性質(zhì)分析；
（2）①根據(jù)實(shí)驗(yàn)過程中的每個(gè)操作所需要使用的儀器，判斷所準(zhǔn)備的儀器中還缺少的儀器；
②過濾出的沉淀未經(jīng)洗滌，在其表面殘留的溶液在烘干過程中析出的溶質(zhì)使沉淀質(zhì)量偏大，根據(jù)數(shù)據(jù)的處理方法，判斷這一誤差對(duì)結(jié)果的影響；
③根據(jù)反應(yīng)中硫酸銨與生成沉淀硫酸鋇的質(zhì)量關(guān)系，由測得沉淀硫酸鋇的質(zhì)量計(jì)算出混合物中硫酸銨的質(zhì)量，從而完成混合物中氯化銨質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算．

解答：解：（1）硝酸銀能與氯化銨反應(yīng)生成氯化銀的沉淀，又能與硫酸銨反應(yīng)生成微溶的硫酸銀，會(huì)致使測定結(jié)果出現(xiàn)較大的偏差；而氯化鋇只與硫酸銨反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，可以完成測定的目的；
（2）①稱量、溶解、反應(yīng)、過濾、洗滌沉淀的各項(xiàng)操作中使用最多的一種儀器玻璃棒在所準(zhǔn)備的儀器沒有出現(xiàn)，因此，為完成該測定實(shí)驗(yàn)還缺少的必備儀器為玻璃棒；
②殘留在沉淀表面的溶液在烘干過程中析出的固體溶質(zhì)使沉淀質(zhì)量偏大，因此根據(jù)沉淀質(zhì)量所計(jì)算出的硫酸銨的質(zhì)量也偏大，則使混合物氯化銨的質(zhì)量及質(zhì)量分?jǐn)?shù)均偏低；
③設(shè)混合物中硫酸銨的質(zhì)量為x
（NH₄）₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2NH₄Cl
132                233
x                   m

132

233

=

x

m

  x=

132

233

m
實(shí)驗(yàn)測定的氯化銨質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

w-m 132 233

w

×100%
故答案為：
（1）甲；AgNO₃既可以與NH₄Cl反應(yīng)生成AgCl白色沉淀，又可與（NH₄）₂SO₄反應(yīng)生成微溶的Ag₂SO₄，達(dá)不到良好的分離效果；
（2）①玻璃棒；②偏低；③

w-m 132 233

w

×100%．

點(diǎn)評(píng)：通過對(duì)題目的分析，準(zhǔn)確把握實(shí)驗(yàn)的目的與操作方法，此為解答此類實(shí)驗(yàn)問題的關(guān)鍵．