甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖,請回答:
①25℃時,將25g甲固體加入到50g水中,充分溶解并恢復(fù)到原溫度后,得到溶液的質(zhì)量為
 
g.
②要使35℃時接近飽和的甲溶液變成該溫度下的飽和溶液,可采用的一種方法是
 

③現(xiàn)有操作步驟:a.溶解   b.過濾   c.降溫結(jié)晶 d.加熱濃縮
若甲固體中含有少量乙,則提純甲的操作步驟是
 
(填字母序號).
④將35℃時丙的飽和溶液降溫到25℃,則其溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)
 
(填“變大”、“變小”或“不變”).
考點:固體溶解度曲線及其作用,結(jié)晶的原理、方法及其應(yīng)用,飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變的方法,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系
專題:溶液、濁液與溶解度
分析:①根據(jù)溶解度曲線給出的25℃時甲物質(zhì)的溶解度大小分析作答;
②根據(jù)溶解度曲線可以看出物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化情況,從而確定飽和溶液和不飽和溶液的轉(zhuǎn)化方法;
③根據(jù)甲乙兩物質(zhì)溶解度受溫度影響不同分析作答;
④根據(jù)丙物質(zhì)溶解度受溫度影響情況分析作答.
解答:解:
①25℃時甲物質(zhì)的溶解度為30g,25℃時將25g甲固體加入到50g水中,充分溶解并恢復(fù)到原溫度后,溶解到溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是15g,
所以得到溶液的質(zhì)量為:15g+50g=65g;
②因為甲物質(zhì)溶解度受溫度影響較大,要使35℃時接近飽和的甲溶液變成該溫度下的飽和溶液,可采用的一種方法是增加甲溶質(zhì);
③因為甲物質(zhì)溶解度比乙物質(zhì)受溫度影響大,若甲固體中含有少量乙,則提純甲的操作步驟是先溶解,然后加熱濃縮,再降溫結(jié)晶,最后過濾得到甲的晶體;
④從溶解度曲線圖上讀取信息知,丙物質(zhì)溶解度隨溫度升高而減少,將35℃時丙的飽和溶液降溫到25℃,其溶解度變大,溶液變成不飽和溶液,則其溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)沒有變;
故答案為:
①65g;
②增加甲溶質(zhì);
③adcb;
④不變.
點評:本題考查了從溶解度曲線圖上讀取信息、分析及獲取信息的能力.從溶解度曲線可以看出:同一溶質(zhì)在不同溫度下的溶解度;同一溫度下,不同溶質(zhì)的溶解度;溫度對不同物質(zhì)的溶解度影響不同.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

下列變化屬于化學(xué)變化的是(  )
A、礦石粉碎B、鐵制成鍋
C、煤氣燃燒D、水的蒸發(fā)

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

在一定量的石灰乳中通入一定量的氯氣,二者恰好完全反應(yīng)(發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)均為放熱反應(yīng)).生成物中有三種含氯元素的離子,其中兩種離子的物質(zhì)的量(n)與反應(yīng)時間(t)的曲線如圖所示.已知,生成ClO3-離子的反應(yīng)為:6Ca(OH)2+6Cl2=5CaCl2+Ca(ClO32+6H2O.
試回答:
(1)t2時,Ca(ClO)2與Ca(ClO32的物質(zhì)的量之和為
 
mol,該石灰乳中含有的Ca(OH)2的質(zhì)量是
 
g.
(2)據(jù)分析,生成Ca(ClO32的反應(yīng)是由溫度升高引起的,通過氯氣的速度不同,ClO-和ClO3-的比例也不同.若在原石灰乳中通入氯氣的速度加快,則反應(yīng)后
n(ClO-)
n(Cl
O
-
3
)
 
2(填“>”“<”或“=”);若
n(ClO-)
n(Cl
O
-
3
)
=a,則n(Cl-)=
 
mol(用含a的代數(shù)式來表示).

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

實驗室將16g硫在給定的質(zhì)量的氧氣中燃燒,有如下數(shù)據(jù):
給定O2的質(zhì)量/g101516202432
生成SO2的質(zhì)量/g203032323232
觀察分析表中數(shù)據(jù),可以得到的結(jié)論是:
 

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

甲、乙、丙三位同學(xué)利用如圖中的裝置,圍繞“用稱量的方法驗證化學(xué)反應(yīng)是否遵守質(zhì)量守恒定律并分析實驗條件”這一探究目的開展活動.

【實驗步驟】
①如圖所示,甲將白磷和反應(yīng)裝置、乙將裝有稀鹽酸、大理石的反應(yīng)裝置分別放在托盤天平上,并用砝碼使天平平衡.丙對石棉網(wǎng)和打磨干凈的鎂條進行稱量.
②三位同學(xué)分別利用裝置進行化學(xué)反應(yīng).
③甲、乙同學(xué)在反應(yīng)結(jié)束且等裝置冷卻后,分別將反應(yīng)裝置及裝置內(nèi)的物質(zhì)放在反應(yīng)前使用的托盤天平上,觀察天平是否平衡.丙同學(xué)實驗結(jié)束后稱量石棉網(wǎng)和石棉網(wǎng)上氧化鎂的質(zhì)量,比較反應(yīng)前后質(zhì)量.
【實驗分析】(1)請你仿照示例,完成實驗現(xiàn)象的記錄和分析.
實驗現(xiàn)象化學(xué)方程式結(jié)論
甲同學(xué)白磷燃燒,
 
,氣
 
,天平
 
(填
“平衡”或“不平衡”)
 
該反應(yīng)遵守質(zhì)
量守恒定律
乙同學(xué)錐形瓶內(nèi)產(chǎn)生氣泡,天平平衡
 
該反應(yīng)遵守質(zhì)
量守恒定律
丙同學(xué)鎂條劇烈燃燒,
 
.反應(yīng)前后稱量質(zhì)量不相等.

2Mg+O2
 點燃 
.
 
2MgO
該反應(yīng)不遵守
質(zhì)量守恒定律
(2)通過對上述實驗的對比分析,甲乙兩位同學(xué)發(fā)現(xiàn)丙同學(xué)的實驗現(xiàn)象是正確的,但結(jié)論卻是錯誤的.在實驗操作完全正確的情況下,請分析導(dǎo)致丙同學(xué)實驗前后稱量質(zhì)量不相等的原因有①
 
;②
 

【實驗結(jié)論】:化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律.
【實驗反思】:
(1)從以上實驗可知,對于有氣體生成或參與的反應(yīng),驗證質(zhì)量守恒定律時應(yīng)注意
 

(2)請從微觀角度分析化學(xué)反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律的原因是
 

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

許多植物的花中含有色素,這些色素有的在酸性或堿性溶液中顯示不同的顏色,故可作酸堿指示劑.現(xiàn)取三種花瓣,分別放在三個研缽中研磨,再依次加入酒精,攪拌,靜置后得到花汁的酒精溶液.分別取少量上述所得的花汁的酒精溶液,用稀酸和稀堿液逐一檢驗,現(xiàn)象如下:
花的種類花汁在酒精中的顏色花汁在稀酸中的顏色花汁在稀堿中的顏色
玫 瑰粉色粉色綠色
萬壽菊黃色黃色黃色
大紅花粉色橙色綠色
(1)以上所舉的花中不能作酸堿指示劑的是
 

(2)用研缽將花瓣搗爛的目的是
 

(3)酒精在其中起到什么作用
 

(4)經(jīng)查資料得知,柑橘的近似pH為3.0~4.0.將大紅花汁的酒精溶液滴入柑橘汁中,呈現(xiàn)的顏色應(yīng)為
 

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

現(xiàn)有下列儀器:

(1)吸取和滴加少量液體時用
 
,洗滌試管應(yīng)使用
 
.(填儀器名稱)
(2)家庭小實驗通常利用生活中常見的物品做一些實驗儀器的替代品,你認為醫(yī)用注射器可以代替上述儀器中的
 
、
 

(3)取用一定量液體試劑,需使用的儀器是
 
 

(4)請你簡述一下用試管夾夾持試管的方法:
 

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

已知氫元素為+1價,氧元素為-2價,標出下列物質(zhì)中各元素的化合價.
H2
;NH3
;Fe
 
;  Na2O
 
;  H2SO4
 

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

地殼中元素含量(質(zhì)量分數(shù))最高的金屬元素是( 。
A、鐵B、鈣C、鈉D、鋁

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同步練習(xí)冊答案