Question

6．根據(jù)實驗室加熱KClO₃與MnO₂的混合物制取氧氣的過程，回答下列問題：
（1）下列操作順序合理的是②（填序號）；
①先加藥品、再檢查裝置的氣密性       ②先檢查裝置的氣密性、再加藥品
（2）將KClO₃與MnO₂混合前，稱得實驗中KClO₃為a克，MnO₂為b克，加熱一段時間后剩余固體的質(zhì)量為c克，則其中MnO₂為b克，反應(yīng)中生成氧氣a+b-c克；
（3）實驗結(jié)束后，查資料發(fā)現(xiàn)KClO₃和KCl均易溶于水，MnO₂難溶于水，若要回收反應(yīng)后剩余固體物中的MnO₂，則可將試管內(nèi)的剩余物經(jīng)溶解、過濾、洗滌、干燥等操作加以回收．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)用加熱KClO₃與MnO₂的混合物制取氧氣，操作步驟是：①檢查裝置的氣密性②裝藥品、固定③收集氧氣解答；
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律固體減少的質(zhì)量為生成氧氣的質(zhì)量解答；
（3）實驗結(jié)束后，若要回收MnO₂，二氧化錳不溶于水，生成物氯化鉀溶于水，因此用過濾的方法可以分離．

解答 解：（1）制氧氣的操作步驟是：①檢查裝置的氣密性；②裝藥品、固定；③收集氧氣．故答案為：②
（2）將KClO₃與MnO₂混合前，稱得實驗中KClO₃為a克，MnO₂為b克，加熱一段時間后剩余固體的質(zhì)量為c克，二氧化錳是反應(yīng)的催化劑，反應(yīng)前后質(zhì)量不變，質(zhì)量為b克，根據(jù)質(zhì)量守恒定律固體減少的質(zhì)量為生成氧氣的質(zhì)量，反應(yīng)中生成氧氣的質(zhì)量為a+b-c；
（3）實驗結(jié)束后，若要回收MnO₂，二氧化錳不溶于水，生成物氯化鉀溶于水，因此用溶解、過濾的方法可以分離．
答案：
（1）②；
（2）b，a+b-c；
（3）溶解、過濾．

點評 本考點主要考查氣體的制法和操作步驟，同時也考查了藥品的分離方法．二氧化碳、氧氣和氫氣等氣體的制取和收集裝置的選擇，是中考的重要考點之一，改進(jìn)實驗裝置，做其它實驗也是一個不錯的思路．本考點主要出現(xiàn)在實驗題中．