Question

【題目】20g 20%的NaOH溶液與20 g 20%的H2SO4溶液充分反應后，滴入紫色石蕊試液顯

A.藍色 B.紫色

C.紅色D.無色

Answer 1

【答案】A

【解析】考點定位分析：本題的考點是根據化學反應方程式的計算，酸堿指示劑及其性質。根據化學反應方程式的計算的步驟一般分為六步：

1．設未知量，即---的質量為x；

2．書寫用到的化學方程式（即寫→配→標→注），特別是化學方程式的配平是至關重要的；

3．將用到的物質的質量關系標注在相應的化學式的正下方；上行是相對質量關系（即利用相對原子質量或相對分子質量乘以相應的化學計量數得來的），下行是純物質質量（即已知量和未知量x）；

4．列計算用到比例式，即上行的相對質量比等于下行的實際質量比；

5．求算結果，注意一定要有單位；

6．寫出簡明的答案，一般是問什么就答什么。

解答過程分析：要判斷反應后石蕊試液的顏色，需要知道反應后溶液的酸堿性，此時可根據題干給出的物質的質量，根據反應的化學方程式進行計算。

解：設20g 20%的氫氧化鈉溶液與xg的硫酸恰好完全反應，

2NaOH+H2SO4 =Na2SO4+H2O

80 98

20g×20% x

解答 x=4.9g

20g20%的硫酸含有溶質為20g×20%=4g＜4.9g，所以反應后氫氧化鈉有剩余，溶液呈堿性，能使石蕊變藍。故選A

試題總結評價：本題考查的是根據化學方程式進行的計算，完成此題，要正確寫出有關反應的化學方程式，求準物質的相對分子質量。然后根據反應的化學方程式中物質的質量比，判斷反應物是否完全反應，是解答此類反應物質量均已知類問題的前提。