【題目】把盛有5g 16%的NaOH溶液的短試管放入盛有10g 16%的CuSO4溶液的錐形瓶里，如圖所示，傾斜錐形瓶直到使兩溶液充分混合，混合后不可能的是（ ）
A.產(chǎn)生藍色沉淀0.98g
B.錐形瓶內物質總質量不變
C.所得溶液的Na2SO4質量分數(shù)大于9.5%
D.所得的Na2SO4溶液質量與原CuSO4溶液質量相等

【答案】D
【解析】解：

CuSO4+

2NaOH

=

Na2SO4+Cu（OH）2↓

160

80

通過化學方程式可以看出，硫酸銅和氫氧化鈉反應是按照質量比2：1的進行，

CuSO4+

2NaOH

=

Na2SO4+

Cu（OH）2↓

160

80

142

98

10g×16%

5g×16%

1.42g

0.98g

A、所以氫氧化鈉和硫酸銅完全反應，生成氫氧化銅沉淀是0.98g，故A正確；
B、反應后沒有氣體生成，所以錐形瓶內物質總質量不變，故B正確；
C、反應后的溶液質量是10g+5g﹣0.98g=14.02g，硫酸鈉為1.42g，所得溶液的Na2SO4質量分數(shù)為： ×100%=10.4%，故C正確；
D、硫酸鈉溶液的質量為14.02g，原硫酸銅溶液的質量為10，不相等，故D錯誤．
故選：D．
根據(jù)硫酸銅和氫氧化鈉反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，然后結合所給的數(shù)據(jù)判斷出過量或不足，然后進行計算．

練習冊系列答案
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【題目】某校化學興趣小組的同學開展了測定Na2CO3和NaCl的固體混合物中Na2CO3質量分數(shù)的探究實驗．他們設計了如下方案：

（1）方案一：氣體分析法．
（i）如圖1所示（鐵夾夾持的儀器是注射器），把該混合物與足量稀硫酸反應后，測定產(chǎn)生CO2的體積，檢查該裝置的氣密性的方法是 ．
（ii）有同學提出以圖2代替圖1中的收集裝置，則所測CO2氣體的體積（填“偏大”、“偏小”或“不變”），理由是 ， 廣口瓶內原有的空氣對實驗結果（填“有”或“沒有”）影響．
（iii）有同學用圖3裝置進行測定CO2的質量（堿石灰的成分是CaO和NaOH的混合物）．
該裝置導致實驗結果偏大的可能原因是
A、裝置內殘留的CO2氣體不能全部排出．
B、產(chǎn)生的CO2氣體中混有氯化氫氣體，同時被堿石灰吸收．
C、產(chǎn)生的CO2氣體中混有水蒸氣，同時被堿石灰吸收．
D、球形干燥管與空氣相通，也會吸收空氣中的CO2和H2O．
（2）方案二：沉淀分析法 （如圖4所示）．則：
（i）確定CaCl2溶液是否過量的方法是 ．
（ii）該方法發(fā)生反應的化學方程式為 ．
（3）方案三：鹽酸滴定法（如圖5所示）
（i）用已知濃度鹽酸滴加到一定質量的混合物，根據(jù)消耗鹽酸溶液的體積來測定碳酸鈉的含量，在實驗過程中判斷斥所滴加的稀鹽酸恰好與碳酸鈉反應的方法是 ．
（ii）曉紅同學通過實驗測定了一些數(shù)據(jù)，試根據(jù)下面的實驗數(shù)據(jù)計算Na2CO3的質量分數(shù)．稱取Na2CO3和NaaCl固體混合物10g，與足量稀鹽酸反應后蒸發(fā)干燥得到10.55g固體．該
固體混合物中Na2CO3質量分數(shù)為 ．

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【題目】如圖是探究質量守恒定律的實驗裝置圖，回答下列問題：
（1）該實驗能不能探究質量守恒定律？如不能請說明原因
（2）要用如圖繼續(xù)探究質量守恒定律，若藥品不變，如何改變裝置？ 若裝置不變，改變藥品，請選出一組藥品？（舉一例）．

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【題目】X、Y、Z是初中化學常見的物質，它們之間有如圖所示的轉化關系，X是有毒氣體，Y是不支持燃燒的氣體，請回答問題．
（1）寫出X，Y的化學式、；
（2）寫出Y→Z反應的化學方程式 ．

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【題目】如圖1是KNO3的溶解度曲線，小明參照如圖2在常溫20℃時進行了如下實驗：

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A.可用品紅溶液區(qū)別SO2和CO2
B.SO2和CO2分子中氧元素的質量分數(shù)不相同
C.某無色氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁，該氣體一定是CO2
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【題目】性質決定用途，下列物質的用途與其依據(jù)的性質不相符合的是

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C.反應生成的丙物質屬于單質
D.一個乙分子中一定含有六個B原子

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【題目】如圖為A、B、C、D四種粒子的結構示意圖以及硒元素在元素周期表中的信息，請按要求填空：
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（2）由A元素和B元素形成的化合物的化學式為 ．
（3）該硒原子的中子數(shù)是 ．

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