Question

在t℃時，把一定質量的固體物質A（不含結晶水）溶于水制得A溶液，現(xiàn)取A溶液M克，并將它分成兩等份．一份加原固體物質A，達飽和時，所加A的質量恰好為此份溶液質量的

1

8

．另一份在t℃下蒸發(fā)水分，達飽和時，溶液質量減少一半．
（1）在t℃時，A物質的溶解度是

 

；
（2）原A溶液中A的質量分數(shù)是

 

．

Answer 1

考點：固體溶解度的概念,有關溶質質量分數(shù)的簡單計算

專題：溶液、濁液與溶解度

分析：（1）根據(jù)飽和溶液中溶解度=

溶質質量

溶劑質量

×100g，所加入A的質量恰好為此份溶液質量的

1

8

，溶液恰好達到飽和，如果不加入溶質，用蒸發(fā)溶劑的方法，蒸發(fā)溶液質量的一半，也能達到飽和，所以將加入溶質的質量加入蒸發(fā)的溶劑質量里，會恰好達到飽和；
（2）根據(jù)同一溫度同一溶質的不同飽和溶液的溶質質量分數(shù)相同列式計算即可．

解答：解：（1）所加入A的質量恰好為此份溶液質量的

1

8

，所以加入A物質質量=

M

2

×

1

8

=

M

16

；蒸發(fā)溶劑的質量是溶液質量的一半，即蒸發(fā)水的質量為

M

2

×

1

2

=

M

4

，所以t℃時，A物質的溶解度是：

M 16

M 4

×100g=25g；
（2）設每一份溶液中含有溶質的質量為X則：

X+ M 16

M 2 + M 16

=

X

M 2 - M 4

解得X=

M

20

；所以原A溶液中A的質量分數(shù)是

M 20

M 2

×100%=10%．
故答案為：（1）25g；（2）10%．

點評：解答本題關鍵是要知道飽和溶液中溶解度的計算公式，知道飽和溶液的溶質質量分數(shù)的計算方法．