14．自行車的主要材料鋼鐵易生銹，請為圖中標示的自行車部件各設計一種不同的、合理的防銹方法．
（1）三角架刷漆；
（2）輻條電鍍；
（3）鏈條涂油．

分析 鋼鐵生銹的條件是鋼鐵與氧氣和水同時接觸．防止金屬生銹的方法有：在金屬表面涂一層油漆；在金屬表面鍍一層金屬等．

解答 解：（1）因為自行車的車架部分是金屬制成（主要是鋼鐵），鐵同時和氧氣、水接觸，容易生銹．如果給車架刷漆，可以阻止鐵和氧氣、水接觸，可以有效的防止其生銹．故答案為：刷漆；
（2）輻條也是鐵制成的，起支撐作用，鍍一層耐腐蝕的金屬，既可以防銹，又有光澤，比較美觀；故填：電鍍；
（3）鏈條通常也是鐵制成的，但它需要和齒輪摩擦，齒輪也是鐵質(zhì)的，時間長了，容易磨損，如果給鏈條涂油，可以阻止鐵和氧氣、水接觸，有效的防止其生銹，還可起到潤滑作用，減小摩擦，這樣既可省力，又減少磨損，延長鏈條的使用壽命．故答案為：涂油．

點評 本題主要考查學生對防止鐵生銹的方法的掌握，還要求學生能靈活運用各種防銹方法，把所學知識用到實際生活中，學以致用．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

4．實驗室用高錳酸鉀加熱制取氧氣，有如下操作步驟：①加熱；②檢查裝置的氣密性；③裝入高錳酸鉀，并在試管口放一團棉花；④用排水法收集氧氣；⑤從水槽中取出導管；⑥熄滅酒精燈．其操作順序正確的是（　　）
A．①③②⑤④⑥B．②③①④⑤⑥C．⑤③②①④⑥D．③①②④⑥⑤

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

5．科學家利用高溫高壓技術成功合成出超高硬度的納米孿晶結構立方氮化硼塊材，氮化硼中氮和硼的化合價分別為-3價和+3價．則氮化硼的化學式為（　�。�
A．NBB．BNC．bND．B3N3

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

2．實現(xiàn)“低碳經(jīng)濟”的一種策略是節(jié)約能源．下列制備氫氣的方法最節(jié)能的是（　　）
A．電解水：2H2O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$  2H2↑+O2↑
B．焦炭與水蒸氣反應：C+H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$H2+CO
C．太陽光分解水：2H2O$\frac{\underline{\;\;\;TiO_{2}\;\;\;}}{太陽光}$2H2↑+O2↑
D．天然氣與水蒸氣反應：CH4+H2O $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ CO+3H2

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

9．水是由水分子構成的．水分子是由氫原子和氧原子構成的．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

19．實驗和生產(chǎn)過程應盡量減少對環(huán)境的負面作用．以下符合這一思想的是（　�。�
A．實驗室中氯化鋇廢液可直接排入下水道
B．利用2Cu+O2+2H2SO4（�。┄T2CuSO4+2H2O的反應由銅制取膽礬
C．在煤礦附近建發(fā)電廠有利于減少二氧化硫排放
D．用廢舊塑料制食品包裝袋以減少“白色污染”

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

3．現(xiàn)代循環(huán)經(jīng)濟要求綜合考慮環(huán)境污染和經(jīng)濟效益．高純氧化鐵可作現(xiàn)代電子工業(yè)的材料，以下是以硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe2O3、FeO、SiO2）為原料制備高純氧化鐵（Fe2O3）的生產(chǎn)流程示意圖：[（NH4）2CO3溶液呈堿性，40℃以上時（NH4）2CO3分解]．

（1）寫出硫鐵礦灼燒后生成鐵的化學方程式Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2，或FeO+CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe+CO2（任寫一個）；
（2）實驗過程中，操作Ⅰ、操作Ⅱ用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒等．
（3）濾液Ⅰ中的陽離子主要是Fe2+、H+（寫離子符號）等．
（4）加適量氨水的目的是除去過量的硫酸，調(diào)節(jié)溶液的酸堿度．
（4）加入（NH）4CO3后，生成兩種鹽，該反應的化學方程式是（NH4）2CO3+FeSO4=FeCO3+（NH4）2SO4，屬于反應復分解反應（寫出基本反應類型）．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

20．堿式碳酸銅是一種用途廣泛的化工原料．工業(yè)上可用電子工業(yè)中刻蝕線路板的酸性廢液（主要成分有FeCl3、CuCl2、FeCl2）制備．
【工業(yè)制備】

【資料查詢】：1 反應A中氯酸鈉的作用是將FeCl2氧化成FeCl3
2Cu2+、Fe3+生成沉淀時的pH如下：
物 質(zhì)Cu（OH）2Fe （OH）3
開始沉淀pH4.21.2
完全沉淀pH6.73.2
（1）濾渣的主要成分是Fe （OH）3（寫化學式）．
（2）調(diào)節(jié)反應A后溶液的pH范圍應為3.2～4.2．
（3）反應B的溫度如過高，則所得藍綠色產(chǎn)品中可能會出現(xiàn)的黑色固體是CuO（寫化學式）．
（4）過濾得到的產(chǎn)品可用蒸餾水洗滌，為檢驗是否洗滌干凈，可取最后一次洗滌液，先加入硝酸銀溶液，再滴加稀硝酸，觀察到不產(chǎn)生白色沉淀   則表明已洗凈．
【組成測定】堿式碳酸銅的組成可表示為：aCuCO3•bCu（OH）2•cH2O．某研究小組設計如圖2實驗裝置．
【資料查詢】：CuCO3、Cu（OH）2受熱易分解，各生成對應的兩種氧化物．
充分反應后測得：①A中樣品質(zhì)量為12.0g，②A中剩余固體質(zhì)量為8.0g，③B裝置增重1.8g，④C裝置增重2.2g．（各裝置均充分吸收，不考慮裝置中空氣的影響）
（5）B中的試劑是c，C中的試劑是d，D中的試劑是a（填字母序號）；
a．堿石灰      b．濃硫酸      c．無水硫酸銅    d．濃NaOH溶液
（6）計算得出樣品的組成，只需實驗測得四個數(shù)據(jù)中的三個即可，則可行的組合為abcd（填序號，多選少選不給分）．
a．②③④b．①③④c．①②④d．①②③
通過計算可得堿式碳酸銅（aCuCO3•bCu（OH）2•cH2O）中a：b：c=1：1：1．
（7）D的作用防止空氣中的二氧化碳進入C中．若將D裝置去掉，a值將偏大（填“偏大”、“偏小”或“不變”）

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

1．掌握化學用語是學習化學的關鍵，請用化學用語填空．
（1）1個鐵原子Fe；
（2）空氣中含量最多的物質(zhì)N2；
（3）2個水分子2H2O；
（4）地殼中含量最多的金屬的離子Al3+；
（5）“Fe2+”中數(shù)字“2”表示的意義是一個亞鐵離子帶有兩個單位的正電荷．

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