Question

某化學(xué)興趣小組的同學(xué)為測(cè)定假黃金（銅鋅合金）組成元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱(chēng)取20克假黃金置于燒杯中，用某濃度的稀鹽酸50克，分5次加入，每次充分反應(yīng)后，取出固體，經(jīng)過(guò)濾、干燥等操作后稱(chēng)重，各次稀鹽酸用量和剩余固體質(zhì)量記錄如下：

實(shí)驗(yàn)次數(shù)	稀鹽酸的用量（g）	剩余固體的質(zhì)量（g ）
1	10	18.375
2	10	16.750
3	10	15.125
4	10	13.500
5	10	13.500

（1）求銅鋅合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）鋅恰好完全反應(yīng)可放出多少克氫氣？
（3）從圖可知，當(dāng)所用合金與稀鹽酸的質(zhì)量比為

 

時(shí)，表明鋅恰好完全溶解．

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算

專(zhuān)題：綜合計(jì)算（圖像型、表格型、情景型計(jì)算題）

分析：（1）剩余固體是銅，根據(jù)銅的質(zhì)量和假黃金的質(zhì)量可以計(jì)算出合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）由曲線圖可知，加入40g鹽酸后恰好完全反應(yīng)，剩余13.5g銅，根據(jù)銅的質(zhì)量和假黃金的質(zhì)量來(lái)計(jì)算合金與鹽酸的質(zhì)量比．

解答：解：
（1）鋅和鹽酸反應(yīng)，而銅和鹽酸不反應(yīng)，加入過(guò)量鹽酸后，剩余固體為銅，
銅的質(zhì)量為13.5g；鋅的質(zhì)量=20g-13.5g=6.5g
合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

6.5g

20g

×100%=32.5%
答：銅鋅合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為32.5%．
（2）設(shè)6.5g鋅恰好完全反應(yīng)可放出氫氣的質(zhì)量為x
Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑
65             2
6.5g            x

65

6.5g

=

2

x

x=0.2g
（3）由曲線圖可知，加入40g鹽酸后恰好完全反應(yīng)，剩余13.5g銅，此時(shí)合金與稀鹽酸的質(zhì)量比=20：40=1：2，所以當(dāng)所用合金與稀鹽酸的質(zhì)量比為1：2時(shí)，表明鋅恰好完全溶解．
答案：
（1）銅鋅合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)32.5%；
（2）鋅恰好完全反應(yīng)可放出0.2克氫氣；
（3）1：2

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查學(xué)生利用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的能力，解題時(shí)要知道銅與稀鹽酸不反應(yīng)，銅鋅合金與稀鹽酸的反應(yīng)，為鋅與稀鹽酸的反應(yīng)，然后根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算，問(wèn)題即可迎刃而解．