Question

【題目】（8分）（1）下圖是不與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線，a與c的溶解度曲線相交于P點(diǎn)。據(jù)圖回答：

①P 點(diǎn)的含義是 。

②t 2℃時(shí)a、b、c三種物質(zhì)的溶解度按由小到大的順序排列是 （填寫物質(zhì)序號(hào)）。

③t 2℃時(shí)30ga物質(zhì)加入到50g水中不斷攪拌，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 。

④將t1℃時(shí)a、b、c三種物質(zhì)飽和溶液的溫度升高到t2℃時(shí)，三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系是 （填寫選項(xiàng)序號(hào)）。

A．c＞a＝b B．a(chǎn)＝b＞c C．a(chǎn)＞b＞c D．b＞a＞c

（2）根據(jù)下表回答：

	OH-	NO3-	Cl-	SO42-	CO32-
H+		溶、揮	溶、揮	溶	溶、揮
Na+	溶	溶	溶	溶	溶
Ca2+	微溶	溶	溶	微溶	不溶
Cu2+	不溶	溶	溶	溶	不溶
Ba2+	溶	溶	溶	不溶	不溶
Zn2+	不溶	溶	溶	溶	不溶

①BaCO3的溶解性 。從上表中找出一種不溶堿 （填化學(xué)式）。

②Zn(NO3)2、BaCl2兩種溶液能不能發(fā)生反應(yīng)？ （填：能”或“不能”）

③利用上表寫一個(gè)有氫氧化銅生成的復(fù)分解反應(yīng)化學(xué)方程式： 。

Answer 1

【答案】（1）①溫度為 t 1 ℃時(shí) a 與 c 物質(zhì)的溶解度相等 ②c＜b＜a ③33.3% ④D

（2）①不溶,Cu(OH)2 /Zn(OH)2 ; ②不能; ③2NaOH＋CuCl2 ==2NaCl＋Cu(OH)2↓

【解析】

試題分析：

（1）①由溶解度曲線可知，a 與 c相交于點(diǎn)p，故p點(diǎn)表示的是t 1 ℃時(shí) a 與 c 物質(zhì)的溶解度相等；

②由溶解度曲線可知，t 2℃時(shí)a、b、c三種物質(zhì)的溶解度按由小到大的順序排列是c＜b＜a；

③t 2℃時(shí)a的溶解度為30g,即100g溶劑30ga恰好形成飽和溶液，那么50g溶劑中只能溶解25ga物質(zhì)，故形成的溶液的質(zhì)量為75g，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=25／75 ×100%=33.3%；

④由溶解度曲線可知，a與b的溶解度隨溫度的升高而變大，故將t1℃時(shí)a、b、物質(zhì)飽和溶液的溫度升高到t2℃時(shí)溶液變成不飽和溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變：b>a，而c的溶解度隨溫度的升高而減小，故升溫后c溶液中有晶體析出，溶質(zhì)的質(zhì)量變小，故三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系是b＞a＞c；

（2）①由表格信息可知碳酸鋇不溶于水；堿是由金屬離子和氫氧根離子構(gòu)成的，故難溶性堿是氫氧化銅和氫氧化鋅；

②根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：兩種化合物交換成分后的生成物中有水、氣體或沉淀生成。故Zn(NO3)2、BaCl2兩種溶液不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)；

③復(fù)分解反應(yīng)是兩種化合物交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)，故要生成氫氧化銅沉淀，故是含有氫氧根離子的堿與含有銅離子的鹽反應(yīng)，故可以是氫氧化鈉與氯化銅反應(yīng)，生成的氯化鈉和氫氧化銅沉淀：2NaOH＋CuCl2 ==2NaCl＋Cu(OH)2↓。