Question

有一瓶無色溶液，可能含有Ba²⁺、NH₄⁺、Cl^-、CO₃^2-等離子，為驗證其中所含的離子，做如下實驗．
（1）取少量溶液，滴加過量稀硝酸，有氣泡生成，說明溶液中含有

 

，推算溶液中一定沒有

 

．
（2）取少量溶液，分別滴加硝酸銀溶液和稀硝酸溶液，有白色沉淀生成．說明溶液中含有

 

．
（3）欲檢驗溶液中的另一種離子，取少量溶液，加入

 

共熱，現(xiàn)象是

 

，證明溶液中含有該離子．

Answer 1

考點：常見離子的檢驗方法及現(xiàn)象

專題：物質(zhì)的檢驗、鑒別與推斷

分析：（1）CO₃^2-遇稀硝酸會產(chǎn)生二氧化碳氣體，不能與Ba²⁺共存，會產(chǎn)生白色碳酸鋇沉淀；
（2）氯化銀是不溶于硝酸的白色沉淀；
（3）NH₄⁺遇堿會產(chǎn)生刺激性氣味的氨氣．

解答：解：（1）CO₃^2-遇稀硝酸會產(chǎn)生二氧化碳氣體，CO₃^2-與Ba²⁺不能共存，所以溶液中一定沒有Ba²⁺；
（2）氯化銀是不溶于硝酸的白色沉淀，滴加硝酸銀溶液和稀硝酸溶液，有白色沉淀生成，說明溶液中含有Cl^-；
（3）NH₄⁺遇堿會產(chǎn)生刺激性氣味的氨氣，檢驗溶液中是否存在NH₄⁺離子，取少量溶液，加入氫氧化鈉溶液共熱，看是否產(chǎn)生產(chǎn)生刺激性氣味的氣體；
答案：（1）CO₃^2-；Ba²⁺；
（2）Cl^-；
（3）氫氧化鈉溶液；產(chǎn)生刺激性氣味的氣體．

點評：在溶液中，離子要想共存，相互間不能發(fā)生反應，即不能有氣體、水、沉淀生成．