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6．鈰是一種稀土元素，在元素周期表中鈰元素的某些信息如圖所示，下列有關鈰的說法正確的是（　�。�
A．原子核內質子數為58B．屬于非金屬元素
C．相對原子質量140.1gD．原子核內中子數為58

分析 根據圖中元素周期表可以獲得的信息：左上角的數字表示原子序數；字母表示該元素的元素符號；中間的漢字表示元素名稱；漢字下面的數字表示相對原子質量，進行分析判斷即可．

解答 解：A．根據鈰元素在元素周期表中的信息，可知鈰元素的原子序數為58，則其原子核內的質子數為58，故正確；
B．根據化學元素漢字名稱的偏旁可辨別元素的種類，金屬元素名稱一般有“金”字旁；因此鈰元素屬于金屬元素，故錯誤；
C．根據相對原子質量是有單位的，其單位為“1”，因此鈰元素的相對原子質量140.1，故錯誤；
D．根據元素周期表中的一格中獲取的信息，該元素的原子序數為58；根據原子序數=核電荷數=質子數，則該元素的原子核內質子數為58，而不是核內中子數為58，故錯誤．
故選A．

點評 本題難度不大，考查學生靈活運用元素周期表中元素的信息及辨別元素種類的方法進行分析解題的能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：填空題

2．從化學的視角認識生活中的有關問題．
（1）下列生活中的用品，用有機合成材料制成的是B（填序號）；
A．鋁合金門窗  B．塑料面盆  C．純棉紗布  D．陶瓷餐具
（2）洗滌劑可用來洗碗，是因為它對油污具有乳化功能；
（3）奶制品、豆類等含有豐富的鈣，是常見的補鈣食物．青少年缺鈣會導致佝僂��；
（4）吸煙有害健康．在公共場所，公眾會因少數人吸煙而被動吸煙．從分子的性質解釋被動吸煙的原因分子在不斷運動；
（5）碳酸氫鈉是發(fā)酵粉的成分之一，其俗稱是小蘇打；
（6）人們習慣上把“金、銀、銅、鐵、錫”五種金屬統(tǒng)稱為“五金”，在“五金”順序中把金屬鐵的位置移到最后，正好符合由弱到強的順序；
（7）下列生活垃圾通常不回收的是C（填序號）．
A．易拉罐  B．包裝紙盒  C．爛菜葉 D．礦泉水瓶．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

17．NO難溶于水，通常條件下極易與O2反應．則實驗室收集NO的方法為（　�。�
A．向下排空氣法B．向上排空氣法C．排水集氣法D．以上方法都可以

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

14．化學與我們生活密切相關，下列有關說法不正確的是（　�。�
A．鐵制品表面生銹后，形成保護膜，會減慢銹蝕速度
B．洗滌劑能洗掉油污是因為洗滌劑具有乳化功能
C．菜刀用后立即用抹布擦干防止生銹
D．鋁制鍋蓋不可以用鋼刷擦洗

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

1．用化學用語填空．
（1）氬氣Ar，2個銨根離子2NH4+
（2）某氣體在空氣中占78%（體積百分含量），保持它的化學性質的最小粒子是N2；
（3）地殼中含量最多的金屬元素形成的離子Al3+．

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科目：初中化學 來源： 題型：多選題

11．酸、堿、鹽在工農業(yè)生產和日常生活中具有廣泛的應用，下列有關其生產或應用的說法不合理的是（　�。�
A．小蘇打可治療胃酸過多，同樣也可以焙制糕點
B．高溫鍛燒石灰石可制得生石灰，生石灰遇水反應生成熟石灰
C．利用氫氧化鈉能與酸反應原理，可降低土壤的酸性
D．將銨態(tài)氮肥與草木灰混合施用，會增加肥效

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

18．鋅是人體必需的微量元素，稱“生命元素”．
【鋅的廣泛應用】
（1）處于生長發(fā)育期的兒童、青少年如果缺鋅，會導致發(fā)育不良，食欲差，反應遲鈍．缺乏嚴重時，將會導致“侏儒癥”和智力發(fā)育不良． 補“鋅”采用藥補與食補并舉，經常吃貝殼類海產品、紅色肉類等含鋅的食物有利補“鋅”，這個“鋅”指B．
A．單質           B．元素          C．原子         D．分子
（2）實驗室用鋅與稀硫酸制取氫氣，同時得到副產品硫酸鋅．反應的化學方程式為Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑．
【制備七水硫酸鋅】
以含鋅廢渣（主要成分為ZnO，雜質為FeO﹑CuO）為原料制備七水硫酸鋅（ZnSO4•7H2O）的流程如圖1所示．

（1）粉碎的目的是增大接觸面積，使反應更快更充分．
（2）若實驗室用質量分數為98%，密度為1.84g/ml的濃硫酸配制200g、25%的稀硫酸，需要濃硫酸的體積為27.7mL（精確到小數點后一位），配制時，需要的玻璃儀器有量筒﹑玻璃棒、燒杯和膠頭滴管，
（3）物質X是Zn，濾渣中含有的金屬單質有Zn和Cu，
（4）流程中獲得七水硫酸鋅前省略的操作是蒸發(fā)濃縮﹑冷卻結晶﹑過濾、洗滌和低溫烘干．
（5）某溫度下，Fe（OH）3分解得到一種鐵﹑氧質量比21：8的氧化物，該氧化物的化學式Fe3O4．
（6）除鐵過程中，溫度、pH對除鐵效果的影響分別對如圖所示．由圖2可知，除鐵時溫度應控制在83±1℃為宜，pH應控制在3.5±0.1為宜．
【組成測定】在一定條件下，向ZnSO4溶液中加入Na2CO3溶液，充分反應后，經過濾、洗滌、低溫干燥得到純凈濾渣aZnCO3•bZn（OH）2•cH2O．為了確定aZnCO3•bZn（OH）2•cH2O組成，進行如圖3所示實驗：
【查閱資料】（假設每步反應、吸收均完全．堿石灰為氫氧化鈉和生石灰的混合物．）
aZnCO3•bZn（OH）2•cH2O受熱分解生成ZnO、H2O、CO2三種產物，其中ZnCO3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ZnO+CO2↑；Zn（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ZnO+H2O．
現稱取35.9g aZnCO3•bZn（OH）2•cH2O在B裝置中進行煅燒，將完全煅燒過程中產生的氣體依次通過裝置C和裝置D，它們分別增重7.2g和4.4g．
【實驗分析及數據處理】
（1）裝置A的作用是除去空氣中的CO2 和H2O．
（2）若沒有E裝置，測得二氧化碳的質量偏大（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
（3）根據上述數據，化學式a ZnCO3•b Zn（OH）2•c H2O中的a：b：c=1：2：2．
【反思與拓展】
濾渣成分因溫度等不同導致a、b、c會有差異，假設B化學式為ZnCO3•2Zn（OH）2•H2O，向該B中加入稀硫酸，反應的化學方程式為：ZnCO3•2Zn（OH）2•H2O+3H2SO4=3ZnSO4+6H2O+CO2↑．

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

15．某化學興趣小組為了測定鎂銅合金中鎂的質量分數，取出3g合金樣品，將60g稀硫酸分6次加入樣品中，充分反應后過濾、洗滌、干燥、稱重，得到的實驗數據如下：
稀硫酸用量剩余固體質量
第一次加入10gmg
第二次加入10g2.0g
第三次加入10g1.5g
第四次加入10g1.0g
第五次加入10g0.6g
第六次加入10g0.6g
（1）從以上數據可知，最后剩余的0.6g固體的成分是銅；這六次實中，第五次加入稀硫酸時樣品中的鎂已經完全反應；表格中，m=2.5．
（2）計算該過程放出氣體的總質量．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

16．如圖所示的四個圖象，能正確反映對應變化關系的是（　�。�
A．
鎂在氧氣中燃燒
B．
向二氧化錳中加入過氧化氫溶液
C．
向一定量的鐵粉和銅粉的混合物中加入硫酸銅溶液
D．
等質量的鎂、鋁分別與質量分數相等且足量的稀硫酸反應

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